A anilina, C6 H5 NH2, é fracamente básica em solução aquosa, mas apresenta características de base forte em outro solvente.
Qual?
(a) CH3 OH;
(b) CH3 CH2 OH;
© CF3 CO2 H;
(d) NH3;
(e) CH3(CH2)4 CH3.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Estamos lidando com a basicidade da anilina ( C6H5NH2). Sabemos que ela é fracamente básica em solução aquosa, mas fortemente básica em outro solvente. Nosso objetivo é identificar qual dos solventes listados faz a anilina agir como uma base forte.
Para resolver isso, vamos precisar entender como o solvente afeta a basicidade de uma substância. Vamos explorar isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma base. Uma base é uma substância que pode aceitar prótons ( H^+). A força de uma base depende de quão bem ela pode aceitar esses prótons.
Agora, a basicidade de uma substância pode variar dependendo do solvente em que está dissolvida. Isso acontece porque diferentes solventes podem interagir de maneiras diferentes com a base e sua forma protonada.

Passo 3

Em água, que é um solvente protolítico (pode doar prótons) e à vontade forma ligações de hidrogênio, a anilina interage fortemente com as moléculas de água. Isso faz com que a forma protonada da anilina seja estabilizada, dificultando que ela aceite prótons adicionais. Por isso, a anilina é uma base fracamente básica na água.

Passo 4

Agora, vamos considerar os outros solventes listados:
a) CH3OH (metanol): Também é um solvente protolítico e forma ligações de hidrogênio, semelhante à água.
b) CH3CH2OH (etanol): Semelhante ao metanol, é protolítico e forma ligações de hidrogênio.
c) CF3CO2H (ácido trifluoroacético): É um ácido forte, o que não facilita a basicidade da anilina.
d) NH3 (amoníaco): Embora seja um solvente não prótolítico, ele pode doar pares de elétrons, mas não necessariamente aumenta a basicidade da anilina.
e) CH3(CH2)4CH3 (hexano): É um solvente aprotolítico e não forma ligações de hidrogênio. Isso significa que ele não estabiliza a forma protonada da anilina, permitindo que a anilina aceite prótons mais facilmente, aumentando sua basicidade.

Resposta

A alternativa correta é (e) CH3(CH2)4 CH3 (hexano), pois em um solvente não prótolítico como o hexano, a anilina apresenta características de base forte.

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