Qual entre as seguintes espécies não é um ácido de Brönsted-Lowry?
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual das espécies listadas NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry. Isso cai no conteúdo de Reações Ácido-Base, especificamente no modelo de Brönsted-Lowry que define ácido como algo que doa prótons. Vamos precisar identificar se cada uma dessas espécies pode doar um próton ou não.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido de Brönsted-Lowry. Basicamente, é uma substância que pode doar um próton (
) para outra substância durante uma reação química. Então, para cada opção, vamos ver se ela consegue doar um próton.
Passo 3
Vamos analisar cada uma das opções:
(a)
(água): A água pode atuar como um ácido de Brönsted-Lowry porque pode doar um próton para se transformar em íon hidróxido (
).
(b)
(metilamina): A metilamina é uma base de Brönsted-Lowry porque tende a aceitar um próton, não a doar. Então, ela NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry.
©
(íon amônio): O íon amônio pode doar um próton para se transformar em amônia (
), portanto, é um ácido de Brönsted-Lowry.
(d)
(ácido acético): Esse é um ácido clássico que doa um próton, formando o íon acetato (
), então é um ácido de Brönsted-Lowry.
(e)
(acetileno): O acetileno pode doar um próton, atuando como um ácido de Brönsted-Lowry, embora seja um ácido fraco.
Resposta
A opção que NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry é (b)
.
Exercícios relacionados
Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases?
(b) .
(b)
Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e)
(f) . Liste-as em ordem decrescente de basicidade.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
A anilina,
, é fracamente básica em solução aquosa, mas apresenta características de base forte em outro solvente.
Qual?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .
Qual?
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Qual dos compostos seguintes é o ácido mais forte?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .
(a)
(b)
©
(d)
(e)