Qual entre as seguintes espécies não é um ácido de Brönsted-Lowry?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual das espécies listadas NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry. Isso cai no conteúdo de Reações Ácido-Base, especificamente no modelo de Brönsted-Lowry que define ácido como algo que doa prótons. Vamos precisar identificar se cada uma dessas espécies pode doar um próton ou não.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido de Brönsted-Lowry. Basicamente, é uma substância que pode doar um próton ( ) para outra substância durante uma reação química. Então, para cada opção, vamos ver se ela consegue doar um próton.

Passo 3

Vamos analisar cada uma das opções:
(a) (água): A água pode atuar como um ácido de Brönsted-Lowry porque pode doar um próton para se transformar em íon hidróxido ( ).
(b) (metilamina): A metilamina é uma base de Brönsted-Lowry porque tende a aceitar um próton, não a doar. Então, ela NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry.
© (íon amônio): O íon amônio pode doar um próton para se transformar em amônia ( ), portanto, é um ácido de Brönsted-Lowry.
(d) (ácido acético): Esse é um ácido clássico que doa um próton, formando o íon acetato ( ), então é um ácido de Brönsted-Lowry.
(e) (acetileno): O acetileno pode doar um próton, atuando como um ácido de Brönsted-Lowry, embora seja um ácido fraco.

Resposta

A opção que NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry é (b) .

Exercícios relacionados

Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases?
(b) .
Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e)
(f) . Liste-as em ordem decrescente de basicidade.
A anilina, , é fracamente básica em solução aquosa, mas apresenta características de base forte em outro solvente.
Qual?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .
Qual dos compostos seguintes é o ácido mais forte?
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) ;
(e) .