Qual entre as seguintes espécies não é um ácido de Brönsted-Lowry?
(a) H2 O;
(b) (CH3) N;
© NH4 ^+;
(d) CH3 CO2 H;
(e) HC equiv CH.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual das espécies listadas NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry. Isso cai no conteúdo de Reações Ácido-Base, especificamente no modelo de Brönsted-Lowry que define ácido como algo que doa prótons. Vamos precisar identificar se cada uma dessas espécies pode doar um próton ou não.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido de Brönsted-Lowry. Basicamente, é uma substância que pode doar um próton ( H^+) para outra substância durante uma reação química. Então, para cada opção, vamos ver se ela consegue doar um próton.

Passo 3

Vamos analisar cada uma das opções:
(a) H2O (água): A água pode atuar como um ácido de Brönsted-Lowry porque pode doar um próton para se transformar em íon hidróxido ( OH^-).
(b) (CH3)N (metilamina): A metilamina é uma base de Brönsted-Lowry porque tende a aceitar um próton, não a doar. Então, ela NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry.
© NH4^+ (íon amônio): O íon amônio pode doar um próton para se transformar em amônia ( NH3), portanto, é um ácido de Brönsted-Lowry.
(d) CH3CO2H (ácido acético): Esse é um ácido clássico que doa um próton, formando o íon acetato ( CH3CO2^-), então é um ácido de Brönsted-Lowry.
(e) HCequivCH (acetileno): O acetileno pode doar um próton, atuando como um ácido de Brönsted-Lowry, embora seja um ácido fraco.

Resposta

A opção que NÃO é um ácido de Brönsted-Lowry é (b) (CH3)N.

Exercícios relacionados