Qual dos compostos seguintes é o ácido mais forte?
(a) CH3 CH2 OH;
(b) CH3 CO2 H;
© HC equiv CH;
(d) CH2=CH2;
(e) CH3 CH3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre química orgânica! O enunciado pergunta qual dos compostos listados é o ácido mais forte. Para isso, vamos precisar entender o que faz um ácido ser forte, ou seja, vamos falar sobre força ácida e constância ácido na química.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a força ácida está relacionada à capacidade de um ácido de doar prótons (H⁺) em uma reação química. Quanto mais facilmente um ácido doa um próton, mais forte ele é.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada um dos compostos listados:
  • (a) CH3 CH2 OH: Este é o etanol, um álcool.
  • (b) CH3 CO2 H: Este é o ácido acético, um ácido carboxílico.
  • © HC equiv CH: Este é o acetileno, um alcino.
  • (d) CH2=CH2: Este é o eteno, um alceno.
  • (e) CH3 CH3: Este é o etano, um alcano.

Passo 4

Vamos avaliar a constância ácido de cada grupo funcional:
  • Álcoois como o etanol geralmente são fracos ácidos porque a perda do próton resulta em um ânion estabilizado por ressonância limitada.
  • Ácidos carboxílicos como o ácido acético são mais fortes porque o ânion resultante é estabilizado pela ressonância entre os oxigênios.
  • Alcinos como o acetileno têm uma acidez maior que alcenos e alcóis devido à sp-hibridização do carbono, que puxa mais eletronegatividade.
  • Alcenos como o eteno são menos ácidos que os alcinos.
  • Alcanos como o etano são muito fracos ácidos, praticamente não doam prótons.

Passo 5

Comparando agora a força ácida:
  • Ácido acético ( CH3 CO2 H) é mais forte que o etanol.
  • Acetileno ( HC equiv CH) é mais ácido que o eteno e muito mais que alcóis e alcanos.

Passo 6

Considerando tudo isso, o ácido carboxílico (ácido acético) e o acetileno são os mais fortes, mas o acetileno tem uma acidez ainda maior devido à sua estrutura.

Resposta

O ácido mais forte é o © HC equiv CH.

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