Após pesar 0,6602 gramas de KOH (% de pureza
), dissolver em água destilada, transferir para um balão volumétrico de 500 mL , completar o volume com água destilada e homogeneizar; um analista padronizou essa solução usando biftalato de potássio (M.M.
) e ácido oxálico
(M.M. = 90,0
), ambos apropriadamente secos. Sabendo que foi gasto um volume de 26,0 mL para titular
do sal e
para titular
do ácido oxálico, qual a
concentração analítica (
) da solução de KOH em mol
, calculada com base em ambas as titulações? Dados: ambos prótons do
são tituláveis pelo $\mathrm{KOH} $.
concentração analítica (
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que está acontecendo aqui! A gente tem um exercício de química envolvendo titulação ácido-base. O enunciado fala sobre uma solução de KOH (hidróxido de potássio) que precisa ser padronizada usando duas substâncias diferentes: biftalato de potássio e ácido oxálico. Nosso objetivo é encontrar a concentração analítica da solução de KOH em mol por litro (mol/L) usando as informações das duas titulações. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e cálculos de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a pureza da amostra de KOH que foi usada para preparar a solução. A massa pesada foi de 0,6602 gramas com uma pureza de 85%. Isso significa que apenas 85% dessa massa é realmente KOH puro.
Calculando a massa de KOH puro:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de KOH puro. Sabemos que a massa molar do KOH é aproximadamente 56,11 g/mol.
Passo 4
A solução foi preparada para um volume total de 500 mL (0,5 L). Então, a concentração inicial de KOH na solução é:
Passo 5
Entretanto, precisamos ajustar essa concentração com base nas titulações realizadas. Vamos começar com a titulação usando biftalato de potássio.
O biftalato de potássio tem massa molar de 204,0 g/mol. A massa utilizada foi 0,1086 g. Calculando os mols:
Passo 6
Sabemos que a reação entre KOH e biftalato de potássio é em uma proporção 1:1. Então, os mols de KOH usados na titulação serão os mesmos dos mols de biftalato.
Usando o volume de KOH gasto na titulação (26,0 mL = 0,026 L):
Passo 7
Agora, vamos fazer a mesma análise para a titulação com ácido oxálico. A massa molar do ácido oxálico é 90,0 g/mol, e a massa utilizada foi 0,0213 g.
Calculando os mols de ácido oxálico:
Passo 8
O ácido oxálico possui dois prótons tituláveis, o que significa que cada mol de ácido oxálico reage com dois mols de KOH. Portanto, os mols de KOH serão o dobro dos mols de ácido oxálico.
Passo 9
Usando o volume de KOH gasto na titulação com ácido oxálico (23,5 mL = 0,0235 L):
Resposta
A concentração analítica da solução de KOH é aproximadamente 0,0204 mol/L.
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, sendo retirada uma segunda alíquota de
que foi titulada com solução de NaOH em
, sendo gasto um volume de
da solução alcalina. Pede-se:
a) Qual a % (m/v) de AP, calculada como ácido acético na amostra original?
b) Qual o pH inicial (antes da primeira adição de NaOH ) e no ponto estequiométrico, considerando a titulação como ácido acético?
c) Qual dos três indicadores seria mais apropriado para a titulação: Ind. A ; Ind. B
; Ind. C
. Explique sua escolha.
a) Qual a % (m/v) de AP, calculada como ácido acético na amostra original?
b) Qual o pH inicial (antes da primeira adição de NaOH ) e no ponto estequiométrico, considerando a titulação como ácido acético?
c) Qual dos três indicadores seria mais apropriado para a titulação: Ind. A
Explique sucintamente o funcionamento dos indicadores ácido-base.