Explique sucintamente o funcionamento dos indicadores ácido-base.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos explicar como funcionam os indicadores ácido-base, que fazem parte da química, especialmente no estudo de ácidos e bases. Para isso, vamos precisar saber o que são esses indicadores e como eles reagem em diferentes ambientes de pH.
Passo 2
Indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor dependendo do pH da solução em que estão. Isso acontece porque eles possuem moléculas que têm diferentes estruturas quando estão em ambientes ácidos ou básicos, o que altera a forma como absorvem a luz e, consequentemente, a cor que vemos.
Passo 3
Quando adicionamos um indicador a uma solução, ele reage com os íons H⁺ presentes. Em um ambiente ácido (baixo pH), há mais íons H⁺, o que faz o indicador assumir uma forma que tem uma cor específica. Já em um ambiente básico (alto pH), há menos íons H⁺, e o indicador muda para outra forma com uma cor diferente.
Passo 4
Essa mudança de cor é extremamente útil em procedimentos como titulações, onde precisamos determinar o ponto de equivalência de uma reação ácido-base. O indicador nos permite ver de forma visual quando a reação está completa, facilitando a identificação do pH da solução.
Resposta
Os indicadores ácido-base funcionam através de substâncias que alteram sua cor conforme o pH da solução, permitindo identificar visualmente se o ambiente é ácido ou básico ao modificar a estrutura molecular do indicador.
Exercícios relacionados
A destilação seca da madeira gera como um dos sub-produtos, uma mistura de compostos denominada ácido pirolenhoso (AP). Admite-se que essa mistura pode ser tratada como ácido acético, ou seja, é utilizada a massa molar do ácido acético
para calcular o teor do AP, e o mesmo valor de pH no ponto estequiométrico em titulações ácido-base. A destilação de 250 kg de uma amostra de madeira gerou 1,75 L de AP. Uma alíquota de 5,00 mL dessa amostra, foi diluída em um balão volumétrico de
, sendo retirada uma segunda alíquota de
que foi titulada com solução de NaOH em
, sendo gasto um volume de
da solução alcalina. Pede-se:
a) Qual a % (m/v) de AP, calculada como ácido acético na amostra original?
b) Qual o pH inicial (antes da primeira adição de NaOH ) e no ponto estequiométrico, considerando a titulação como ácido acético?
c) Qual dos três indicadores seria mais apropriado para a titulação: Ind. A ; Ind. B
; Ind. C
. Explique sua escolha.
a) Qual a % (m/v) de AP, calculada como ácido acético na amostra original?
b) Qual o pH inicial (antes da primeira adição de NaOH ) e no ponto estequiométrico, considerando a titulação como ácido acético?
c) Qual dos três indicadores seria mais apropriado para a titulação: Ind. A
Após pesar 0,6602 gramas de KOH (% de pureza
), dissolver em água destilada, transferir para um balão volumétrico de 500 mL , completar o volume com água destilada e homogeneizar; um analista padronizou essa solução usando biftalato de potássio (M.M.
) e ácido oxálico
(M.M. = 90,0
), ambos apropriadamente secos. Sabendo que foi gasto um volume de 26,0 mL para titular
do sal e
para titular
do ácido oxálico, qual a
concentração analítica ( ) da solução de KOH em mol
, calculada com base em ambas as titulações? Dados: ambos prótons do
são tituláveis pelo $\mathrm{KOH} $.
concentração analítica (
Considerando a titulação de
de uma solução de ácido lático (HLAC), em
com NaOH na mesma concentração, pede-se: Calcular o valor de pH do HLAC antes de iniciar a titulação e após a adição de 12,50; 20,00; 25,00; 30,00 e
da solução de NaOH . Qual o indicador ou indicadores mais adequado: alaranjado de metila (
3, 3) ; verde de bromocresol (
4,7); azul de bromotimol (
) ou fenolftaleína (
)? Considerando um erro no P.F. de
, calcule o erro relativo.
Uma massa de
de um ácido orgânico monoprótico sólido (
de pureza), foi dissolvida em 50,00 mL de água destilada, sendo uma alíquota de 10,00 mL titulada com solução de KOH em
. Sabendo que foi gasto um volume de
do titulante, calcule a massa molar (
) desse ácido?