Qual o pH esperado de uma solução tampão, preparada a partir da dissolução de
de acetato de sódio com
de ácido acético em um volume final de 100,0 mL ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre solução tampão! O enunciado pede para calcular o pH de uma solução tampão feita com acetato de sódio e ácido acético. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a determinar o pH de soluções tampão. Vamos precisar das massas dos reagentes, suas massas molares para encontrar as concentrações e, por fim, aplicar a equação para achar o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de acetato de sódio (CH₃COONa) e ácido acético (CH₃COOH) que temos na solução.
A massa molar do acetato de sódio (CH₃COONa) é aproximadamente 82,03 g/mol.
A massa molar do ácido acético (CH₃COOH) é aproximadamente 60,05 g/mol.
Passo 3
Agora, vamos calcular as concentrações dessas substâncias na solução. O volume total da solução é de 100,0 mL, que é igual a 0,100 L.
Passo 4
Vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH da solução tampão. A equação é:
Onde:
-
é o pKa do ácido acético, que é aproximadamente 4,76. -
é a concentração da base conjugada (acetato, CH₃COO⁻). -
é a concentração do ácido (ácido acético, CH₃COOH).
Passo 5
Substituindo os valores que encontramos na equação:
Primeiro, calculamos a razão:
Agora, calculamos o logaritmo:
Então:
Resposta
O pH esperado da solução tampão é aproximadamente 4,62.