O Ne apresenta 3 isótopos na natureza: ^20 Ne, ^21 Ne e ^22 Ne. A abundância respectiva desses isótopos é de 90,92 %, 0,26 % e 8,82%. Use esses dados e determine a massa de um mol de átomos do Ne encontrados na natureza.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos três isótopos do Neônio (Ne) com massas diferentes e suas respectivas abundâncias na natureza:
  • ^20Ne com 90,92 %
  • ^21Ne com 0,26 %
  • ^22Ne com 8,82 %
Queremos calcular a massa de um mol de átomos de Neônio que encontramos naturalmente. Para isso, vamos usar o conceito de massa atômica média.

Passo 2

A massa atômica média leva em conta as massas dos isótopos e suas abundâncias relativas. A fórmula para calcular a massa atômica média ( M) é:
M = sum (mi times ai)
Onde:
  • mi é a massa de cada isótopo
  • ai é a abundância relativa desse isótopo (em decimal)

Passo 3

Vamos converter as abundâncias percentuais em decimais:
  • ^20Ne: 90,92,% = 0,9092
  • ^21Ne: 0,26,% = 0,0026
  • ^22Ne: 8,82,% = 0,0882

Passo 4

Agora, aplicamos os valores na fórmula da massa atômica média:
M = (20 times 0,9092) + (21 times 0,0026) + (22 times 0,0882)

Passo 5

Vamos calcular cada termo individualmente:
  • ^20Ne: 20 times 0,9092 = 18,184
  • ^21Ne: 21 times 0,0026 = 0,0546
  • ^22Ne: 22 times 0,0882 = 1,9404

Passo 6

Somamos os resultados das multiplicações para obter a massa atômica média:
M = 18,184 + 0,0546 + 1,9404 = 20,179 , g/mol

Resposta

A massa de um mol de átomos de Neônio encontrados na natureza é aproximadamente 20,18 , g/mol.

Exercícios relacionados