O Ne apresenta 3 isótopos na natureza:
e
. A abundância respectiva desses isótopos é de
e 8,82%. Use esses dados e determine a massa de um mol de átomos do Ne encontrados na natureza.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos três isótopos do Neônio (Ne) com massas diferentes e suas respectivas abundâncias na natureza:
-
com 90,92 % -
com 0,26 % -
com 8,82 %
Queremos calcular a massa de um mol de átomos de Neônio que encontramos naturalmente. Para isso, vamos usar o conceito de massa atômica média.
Passo 2
A massa atômica média leva em conta as massas dos isótopos e suas abundâncias relativas. A fórmula para calcular a massa atômica média (
) é:
Onde:
-
é a massa de cada isótopo -
é a abundância relativa desse isótopo (em decimal)
Passo 3
Vamos converter as abundâncias percentuais em decimais:
-
: -
: -
:
Passo 4
Agora, aplicamos os valores na fórmula da massa atômica média:
Passo 5
Vamos calcular cada termo individualmente:
-
: -
: -
:
Passo 6
Somamos os resultados das multiplicações para obter a massa atômica média:
Resposta
A massa de um mol de átomos de Neônio encontrados na natureza é aproximadamente
.