Apresente a configuração condensada dos átomos abaixo: Se(Z=34).

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente apresentar a configuração condensada dos átomos de Selênio (Se), que tem o número atômico Z = 34. Isso significa que precisamos distribuir os 34 elétrons do átomo de Se nas diferentes camadas e subníveis de energia. Para resolver isso, vamos usar o que chamamos de princípios de configuração eletrônica, como o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio da exclusão de Pauli.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é configuração eletrônica condensada. É uma forma resumida de escrever a distribuição dos elétrons, usando o núcleo de um gás nobre como referência. No caso do Se, vamos usar o gás nobre mais próximo que tem menos elétrons, que é o Argônio (Ar) com Z = 18.

Passo 3

Então, começamos com a configuração eletrônica completa do Argônio: [Ar]. Isso representa os primeiros 18 elétrons. Precisamos agora adicionar os elétrons restantes do Se, que são 34 - 18 = 16 elétrons.

Passo 4

Os próximos elétrons preenchem os subníveis seguintes seguindo a ordem de energia. Após o [Ar], os elétrons vão para o subnível 3d, que pode acomodar até 10 elétrons. Assim, adicionamos 3d^10.

Passo 5

Depois do 3d, os elétrons vão para os subníveis 4s e 4p. O subnível 4s acomoda 2 elétrons e o 4p acomoda até 6 elétrons. Para completar os 16 elétrons restantes: 10 no 3d, 2 no 4s e 4 no 4p, totalizando 16.

Passo 6

Juntando tudo, a configuração condensada do Se fica assim: [Ar] 3d^104s^24p^4. Isso mostra claramente como os elétrons estão distribuídos após o núcleo do Argônio.

Resposta

A configuração condensada do átomo de Se é [Ar],3d^10,4s^2,4p^4.

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