Compare os elementos Na, Mg, O e P. E explique detalhadamente os itens abaixo: Qual tem o maior raio atômico?

Passo 1

Este exercício nos pede para comparar os elementos Na, Mg, O e P, e determinar qual deles possui o maior raio atômico. Vamos usar conceitos de química, especificamente as tendências periódicas na tabela periódica, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a borda externa dos seus elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.

Passo 3

Na tabela periódica, o raio atômico varia de acordo com a posição do elemento. De cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta porque cada camada adicional de elétrons faz o átomo ficar maior. De esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui porque o aumento da carga nuclear efetiva puxa os elétrons mais fortemente para o núcleo, diminuindo o tamanho do átomo.

Passo 4

Vamos identificar onde estão os elementos na tabela periódica:
  • Sódio ( Na): Grupo 1, Período 3.
  • Magnésio ( Mg): Grupo 2, Período 3.
  • Oxigênio ( O): Grupo 16, Período 2.
  • Fósforo ( P): Grupo 15, Período 3.

Passo 5

Agora, vamos comparar:
  • Na vs Mg: Ambos estão no mesmo período, mas Na está mais à esquerda, o que significa que tem um raio atômico maior.
  • O vs P: O está no período 2 e P no período 3. Como P está abaixo de O no mesmo grupo, P tem um raio atômico maior.
  • Na vs P: Comparando elementos de diferentes grupos e períodos, Na (período 3, grupo 1) geralmente tem um raio atômico maior que P (período 3, grupo 15) devido à sua posição mais à esquerda na tabela.

Resposta

O elemento Na (sódio) possui o maior raio atômico entre os comparados.

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