Compare os elementos
e P. E explique detalhadamente os itens abaixo: Qual tem o maior raio atômico?
Passo 1
Este exercício nos pede para comparar os elementos
,
,
e
, e determinar qual deles possui o maior raio atômico. Vamos usar conceitos de química, especificamente as tendências periódicas na tabela periódica, para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a borda externa dos seus elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.
Passo 3
Na tabela periódica, o raio atômico varia de acordo com a posição do elemento. De cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta porque cada camada adicional de elétrons faz o átomo ficar maior. De esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui porque o aumento da carga nuclear efetiva puxa os elétrons mais fortemente para o núcleo, diminuindo o tamanho do átomo.
Passo 4
Vamos identificar onde estão os elementos na tabela periódica:
- Sódio (
): Grupo 1, Período 3. - Magnésio (
): Grupo 2, Período 3. - Oxigênio (
): Grupo 16, Período 2. - Fósforo (
): Grupo 15, Período 3.
Passo 5
Agora, vamos comparar:
-
vs : Ambos estão no mesmo período, mas está mais à esquerda, o que significa que tem um raio atômico maior. -
vs : está no período 2 e no período 3. Como está abaixo de no mesmo grupo, tem um raio atômico maior. -
vs : Comparando elementos de diferentes grupos e períodos, (período 3, grupo 1) geralmente tem um raio atômico maior que (período 3, grupo 15) devido à sua posição mais à esquerda na tabela.
Resposta
O elemento
(sódio) possui o maior raio atômico entre os comparados.