Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique como paramagnética ou diamagnética.
b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente apresentar a configuração eletrônica da espécie e classificá-la como paramagnética ou diamagnética. Isso envolve conhecimentos de configuração eletrônica e propriedades magnéticas dos íons. Vamos precisar entender como distribuir os elétrons nos orbitais e verificar se há elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o elemento e a sua carga. Parece que há um pequeno erro de digitação aí, mas vamos considerar que estamos lidando com , que é o íon de cobre com carga +2.

Passo 3

O próximo passo é determinar a configuração eletrônica do cobre neutro. O cobre tem número atômico 29, então ele tem 29 elétrons. A configuração eletrônica do cobre neutro é:

Passo 4

Agora, como estamos lidando com , precisamos remover dois elétrons. Em geral, os elétrons são removidos primeiro da camada externa, que no caso do cobre é a subcamada 4s. Então, removemos um elétron do 4s e outro do 3d:

Passo 5

Com a configuração eletrônica de sendo , vamos analisar se há elétrons desemparelhados. A subcamada 3d pode acomodar até 10 elétrons, e com 9 elétrons, isso significa que há um elétron desemparelhado.

Resposta

Então, a configuração eletrônica de é , e como há um elétron desemparelhado, é paramagnético.

Exercícios relacionados

Com relação aos compostos iônicos:
b- Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar elétrico igual a zero?
Os raios do sol que causam o bronzeamento e as queimaduras estão na porção ultravioleta do espectro eletromagnético. Esses raios são categorizados por comprimento de onda: a chamada radiação UV-A tem comprimentos de onda na faixa de , enquanto a radiação UV-B tem comprimentos de onda na faixa de 290-320 nm.
a) Calcule a frequência da luz e a energia de 1 mol de fótons que tem comprimento de onda de 305 nm .
Represente o diagrama de energia dos elétrons em seus níveis e subníveis, para nitrogênio, potássio e vanádio.
Considere a seguinte tabela de energias de ionização . As letras não representam símbolos químicos dos elementos.
Elemento
A 496 4562 6910 9543 13354
B 738 1451 7733 10541 13629
C 789 1577 3232 4356 16091
D 419 3052 4420 5877 7975
E 1140 2100 3500 4560 5760
a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 4+? Justifique sua resposta.