Os raios do sol que causam o bronzeamento e as queimaduras estão na porção ultravioleta do espectro eletromagnético. Esses raios são categorizados por comprimento de onda: a chamada radiação UV-A tem comprimentos de onda na faixa de , enquanto a radiação UV-B tem comprimentos de onda na faixa de 290-320 nm.
a) Calcule a frequência da luz e a energia de 1 mol de fótons que tem comprimento de onda de 305 nm .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos raios ultravioletas (UV) com um comprimento de onda específico de 305 nm. Precisamos calcular:
  1. A frequência dessa luz.
  2. A energia de 1 mol de fótons com esse comprimento de onda.
Para resolver isso, vamos utilizar as fórmulas da física que relacionam comprimento de onda, frequência e energia dos fótons.

Passo 2

Começamos calculando a frequência da luz. A relação entre o comprimento de onda ( ) e a frequência ( ) é dada pela equação:
Onde:
  • é a velocidade da luz no vácuo, aproximadamente .
  • é o comprimento de onda.

Passo 3

Primeiro, precisamos converter o comprimento de onda de nanômetros para metros:

Passo 4

Agora, substituímos os valores na fórmula da frequência:
Calculando:

Passo 5

Em seguida, vamos calcular a energia de um único fóton usando a fórmula:
Onde:
  • é a constante de Planck, aproximadamente .
  • é a frequência que acabamos de calcular.
Substituindo os valores:

Passo 6

Para encontrar a energia de 1 mol de fótons, usamos o número de Avogadro ( ):
Calculando:

Resposta

A frequência da luz é aproximadamente e a energia de 1 mol de fótons com comprimento de onda de 305 nm é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Leia cada uma das afirmativas apresentadas abaixo e indique aquelas que são verdadeiras e falsas. Justifique aquelas que considerar falsas.
( ) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
( ) Aluz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento e frequência bem definidos.
( ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, restrita a certos e determinados valores.
( ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas
( ) A energia do elétron, em uma órbita permitida no n-ésimo nível, depende do valor de n de acordo com o modelo atômico proposto por Bohr.
Construa uma tabela que compile o desenvolvimento dos modelos atômicos. Deixe claro experimentos que o modelo é capaz de explicar e limitações de mesmo.
Com relação aos compostos iônicos:
b- Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar elétrico igual a zero?
Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique como paramagnética ou diamagnética.
b)