Com relação aos compostos iônicos:
b- Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar elétrico igual a zero?
b- Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar elétrico igual a zero?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Ela fala sobre compostos iônicos e pergunta por que eles não se dissolvem em solventes com momento dipolar elétrico igual a zero. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são compostos iônicos, o que é momento dipolar elétrico e como esses conceitos se relacionam na dissolução dos compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre compostos iônicos. Eles são formados por íons, que são átomos ou moléculas com carga elétrica. Por exemplo, o sal de cozinha (cloreto de sódio, NaCl) é um composto iônico, onde o sódio (Na⁺) e o cloreto (Cl⁻) estão ligados por forças eletrostáticas.
Passo 3
Agora, o que é momento dipolar elétrico? É uma medida da separação de cargas positivas e negativas em uma molécula. Solventes com alto momento dipolar, como a água, conseguem interagir bem com íons porque têm regiões com cargas parciais positivas e negativas que atraem os íons do composto iônico.
Passo 4
Quando um solvente tem momento dipolar elétrico igual a zero, significa que ele não tem essa separação de cargas. Sem essa separação, o solvente não consegue interagir eficazmente com os íons do composto iônico. Ou seja, não há forças atraentes suficientes para separar os íons e mantê-los dispersos no solvente.
Passo 5
Portanto, sem a capacidade de interagir e estabilizar os íons, os compostos iônicos não conseguem se dissolver nesses solventes. Eles precisam de um ambiente onde as cargas positivas e negativas possam ser estabilizadas pelo solvente, o que não acontece se o momento dipolar for zero.
Resposta
Os compostos iônicos não se dissolvem em solventes com momento dipolar elétrico igual a zero porque esses solventes não têm a capacidade de interagir e estabilizar os íons, impedindo a dissolução dos compostos iônicos.