Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
f) Al2(SO4)3

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para encontrar o número de oxidação de cada átomo na molécula Al2(SO4)3. Vamos usar conceitos de química sobre números de oxidação e algumas regras básicas para determinar esses valores. Precisaremos lembrar das regras de oxidação e aplicar um pouco de matemática para balancear tudo direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na estrutura da molécula Al2(SO4)3. Ela é composta por átomos de alumínio (Al), enxofre (S) e oxigênio (O). O (SO4)3 significa que temos 3 grupos de sulfato.

Passo 3

Agora, vamos lembrar de algumas regras básicas para determinar os números de oxidação:
  1. O número de oxidação de um átomo em seu estado puro é 0.
  2. O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
  3. O alumínio, sendo um metal do grupo 13, geralmente tem número de oxidação +3.
  4. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a 0.

Passo 4

Vamos começar com o alumínio (Al). Como mencionei, o alumínio geralmente tem número de oxidação +3.
Agora, para o grupo sulfato ( SO4^2-):
  • Sabemos que cada oxigênio tem número de oxidação -2.
  • Existem 4 oxigênios, então o total do oxigênio é 4 times (-2) = -8.
  • A carga total do sulfato é -2, então o enxofre (S) deve compensar essa diferença. Ou seja, o enxofre tem número de oxidação +6, porque +6 + (-8) = -2.
Como temos 3 grupos de sulfato, multiplicamos os números de oxidação pelo número de grupos:
  • Enxofre: 3 times (+6) = +18
  • Oxigênio: 3 times 4 times (-2) = -24
Agora, somamos os números de oxidação de todos os átomos:
2 times (+3) + 3 times (+6) + 12 times (-2) = 0

Resposta

Os números de oxidação na molécula Al2(SO4)3 são:
  • Alumínio (Al): +3
  • Enxofre (S): +6
  • Oxigênio (O): -2

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