Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
d) K2 S

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o número de oxidação de cada átomo na molécula K2S. Pra isso, vamos usar conceitos de química, especificamente sobre números de oxidação e como balanceá-los em compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, identifique os elementos na molécula: temos dois átomos de Potássio (K) e um átomo de Enxofre (S). Nosso objetivo é descobrir qual a carga que cada átomo tem dentro dessa molécula.

Passo 3

Vamos começar com o Potássio (K). O Potássio está no grupo 1 da tabela periódica, e geralmente, em compostos iônicos, ele perde um elétron e tem um número de oxidação de +1. Então, cada K tem:
Oxidação de K = +1 çã

Passo 4

Temos dois Potássios, então juntos contribuem com:
2 times (+1) = +2

Passo 5

Agora, olhe para o Enxofre (S). A molécula K2S é neutra, o que significa que a soma das cargas dos átomos deve ser zero. Vamos chamar o número de oxidação do Enxofre de x.
Então, temos:
2(+1) + x = 0
+2 + x = 0

Passo 6

Resolvendo para x:
x = -2
Então, o Enxofre tem um número de oxidaç��o de -2.

Resposta

Os números de oxidação na molécula K2S são:
  • Potássio (K): +1
  • Enxofre (S): -2

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