Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
l) NH4 NO3

Passo 1

No enunciado, precisamos determinar o número de oxidação de cada átomo na molécula NH4 NO3. Isso envolve conceitos de química sobre estados de oxidação e como aplicá-los em diferentes elementos dentro de compostos. Vamos precisar usar as regras de atribuição de números de oxidação para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a molécula em seus íons constituintes. A NH4 NO3 é formada pelo cátion amônio ( NH4^+) e pelo ânion nitrato ( NO3^-).

Passo 3

Vamos começar determinando o número de oxidação de cada elemento no cátion amônio ( NH4^+). Sabemos que o hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1.

Passo 4

No NH4^+, temos 4 átomos de hidrogênio, cada um com número de oxidação +1, totalizando +4. A carga total do íon é +1, então o nitrogênio deve ter um número de oxidação que balanceie isso. Usando a equação:
N + 4(+1) = +1 Rightarrow N = +1 - 4 = -3
Portanto, o nitrogênio no NH4^+ tem número de oxidação -3.

Passo 5

Agora, vamos analisar o ânion nitrato ( NO3^-). O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.

Passo 6

No NO3^-, temos 3 átomos de oxigênio, cada um com número de oxidação -2, totalizando -6. A carga total do ânion é -1, então o nitrogênio deve ter um número de oxidação que balanceie isso. Usando a equação:
N + 3(-2) = -1 Rightarrow N = -1 + 6 = +5
Portanto, o nitrogênio no NO3^- tem número de oxidação +5.

Resposta

Na molécula NH4 NO3:
  • No íon NH4^+:
    • Nitrogênio (N): -3
    • Hidrogênio (H): +1
  • No íon NO3^-:
    • Nitrogênio (N): +5
    • Oxigênio (O): -2

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