Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
l)
l)
Passo 1
No enunciado, precisamos determinar o número de oxidação de cada átomo na molécula
. Isso envolve conceitos de química sobre estados de oxidação e como aplicá-los em diferentes elementos dentro de compostos. Vamos precisar usar as regras de atribuição de números de oxidação para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a molécula em seus íons constituintes. A
é formada pelo cátion amônio (
) e pelo ânion nitrato (
).
Passo 3
Vamos começar determinando o número de oxidação de cada elemento no cátion amônio (
). Sabemos que o hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1.
Passo 4
No
, temos 4 átomos de hidrogênio, cada um com número de oxidação +1, totalizando +4. A carga total do íon é +1, então o nitrogênio deve ter um número de oxidação que balanceie isso. Usando a equação:
Portanto, o nitrogênio no
tem número de oxidação -3.
Passo 5
Agora, vamos analisar o ânion nitrato (
). O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
Passo 6
No
, temos 3 átomos de oxigênio, cada um com número de oxidação -2, totalizando -6. A carga total do ânion é -1, então o nitrogênio deve ter um número de oxidação que balanceie isso. Usando a equação:
Portanto, o nitrogênio no
tem número de oxidação +5.
Resposta
Na molécula
:
-
No íon
: - Nitrogênio (N): -3
- Hidrogênio (H): +1
-
No íon
: - Nitrogênio (N): +5
- Oxigênio (O): -2
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Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
k)
k)
Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
j)
j)
Dê o nome para cada uma das seguintes moléculas:
a)
a)
Demonstre que, para um gás de van der Waals, partindo de
podemos estimar volume crítico, temperatura e pressão críticas a partir dos parâmetros
e
, chegando-se a