Aquece-se amostra de calcário e outros materiais do solo, e o calcário se decompõe para dar óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Uma amostra de 1,506 g de calcário impuro dá 0,711 g de CaO, além de CO2 gasoso, depois de calcinada a alta temperatura.
Qual a percentagem ponderal de CaCO3 na amostra original?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre aquecer uma amostra de calcário impuro, que ao ser aquecido se decompõe em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂). O que precisamos descobrir é a porcentagem de carbonato de cálcio (CaCO₃) presente na amostra original usando os dados fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de decomposição do carbonato de cálcio:
CaCO3 CaO + CO2
Essa reação mostra que 1 mol de CaCO₃ se transforma em 1 mol de CaO e libera 1 mol de CO₂.

Passo 3

Agora, precisamos das massas molares para converter os gramas em mols:
  • Massa molar do CaCO₃:
  • Massa molar do CaO:

Passo 4

A reação mostra que 100,09 g de CaCO₃ geram 56,08 g de CaO. Portanto, a relação entre a massa de CaO obtida e a massa de CaCO₃ na amostra é:
Massa de CaOMassa de CaCO3 = 56,08100,09

Passo 5

Vamos chamar a massa de CaCO₃ na amostra original de 0,711x = 56,08100,09 . Sabemos que ao aquecer a amostra impura de 1,506 g, obtemos 0,711 g de CaO. Assim:

Passo 6

Resolvendo para x = 0,711 times 100,0956,08 approx 71,1451956,08 approx 1,268 , g :
Isso significa que há aproximadamente 1,268 g de CaCO₃ na amostra original.

Passo 7

Agora, para encontrar a porcentagem ponderal de CaCO₃ na amostra original:
Percenta>=m = ( Massa de CaCO3Massa total da amostra ) times 100%
Substituindo os valores:
Percenta>=m = ( 1,2681,506 ) times 100% approx 84,2%

Resposta

A porcentagem ponderal de CaCO₃ na amostra original é aproximadamente 84,2%.

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