Se 1,598 \mathrm{~g}$ de
formam
de
, qual é a fórmula do novo óxido?
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão tá pedindo. A gente tem 1,598 gramas de dióxido de titânio (
) que se transformam em 1,438 gramas de um novo óxido chamado
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula desse novo óxido. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e proporções químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos. A massa molar do
é a soma das massas molares do titânio (Ti) e do oxigênio (O). A tabela periódica nos diz que:
- Massa molar do Ti ≈ 47,867 g/mol
- Massa molar do O ≈ 16,00 g/mol
Então, a massa molar do
é:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Como cada mol de
contém 1 mol de Ti e 2 mols de O, então:
- Mols de Ti: 0,02 mol
- Mols de O: 2 × 0,02 mol = 0,04 mol
Passo 4
Agora, vamos ver a massa de Ti no produto
. Como todo o Ti do
vira no novo óxido:
Passo 5
A massa total do novo óxido é 1,438 g. Então, a massa de oxigênio no novo óxido é:
Agora, calculamos os mols de oxigênio:
Passo 6
Agora, temos:
- Mols de Ti: 0,02 mol
- Mols de O: 0,030 mol
Vamos achar a menor proporção inteira dividindo ambos os valores pelo menor número de mols (0,02):
Como não podemos ter frações na fórmula, multiplicamos ambos os números por 2 para eliminar a fração:
Então, a fórmula empírica do novo óxido é
.
Resposta
A fórmula do novo óxido é
.