Um frasco de ácido sulfúrico concentrado,
em
, possui concentração de
.
a) Quantos mililitros de reagente devem ser diluídos para preparar 1,0 L de uma solução de
1,0 M? R.
.
a) Quantos mililitros de reagente devem ser diluídos para preparar 1,0 L de uma solução de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um frasco de ácido sulfúrico concentrado com uma concentração de
. O objetivo aqui é preparar
de uma solução de ácido sulfúrico com concentração de
. Para isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição, que é uma forma de calcular quanto do concentrado a gente precisa para alcançar a nova concentração desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição. Ela é dada por:
Onde:
-
é a concentração inicial do reagente concentrado. -
é o volume do reagente concentrado que precisamos encontrar. -
é a concentração final desejada. -
é o volume da solução final.
Passo 3
Vamos identificar os valores que já temos no problema:
-
(concentração do ácido concentrado). -
(concentração que queremos). -
(volume final da solução).
Passo 4
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula de diluição para encontrar
:
Passo 5
Vamos resolver para
isolando-o na equação:
Passo 6
Calculando o valor:
Passo 7
Convertendo litros para mililitros, já que é mais prático:
Resposta
Precisamos diluir aproximadamente
do ácido sulfúrico concentrado para preparar
de uma solução de
.