Um frasco de ácido sulfúrico concentrado, 98 % mm em H2 SO4, possui concentração de 18,0 M.
a) Quantos mililitros de reagente devem ser diluídos para preparar 1,0 L de uma solução de H2 SO4 1,0 M? R. 55,6 mL.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um frasco de ácido sulfúrico concentrado com uma concentração de 18,0 , M. O objetivo aqui é preparar 1,0 , L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração de 1,0 , M. Para isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição, que é uma forma de calcular quanto do concentrado a gente precisa para alcançar a nova concentração desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição. Ela é dada por:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial do reagente concentrado.
  • V1 é o volume do reagente concentrado que precisamos encontrar.
  • C2 é a concentração final desejada.
  • V2 é o volume da solução final.

Passo 3

Vamos identificar os valores que já temos no problema:
  • C1 = 18,0 , M (concentração do ácido concentrado).
  • C2 = 1,0 , M (concentração que queremos).
  • V2 = 1,0 , L (volume final da solução).

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula de diluição para encontrar V1:
18,0 , M times V1 = 1,0 , M times 1,0 , L

Passo 5

Vamos resolver para V1 isolando-o na equação:
V1 = 1,0 , M times 1,0 , L18,0 , M = 1,018,0 , L

Passo 6

Calculando o valor:
V1 = 1,018,0 , L approx 0,0556 , L

Passo 7

Convertendo litros para mililitros, já que é mais prático:
0,0556 , L = 55,6 , mL

Resposta

Precisamos diluir aproximadamente 55,6 , mL do ácido sulfúrico concentrado para preparar 1,0 , L de uma solução de 1,0 , M.

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