Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Aumentar o volume do frasco contendo a reação

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição de um carbonato metálico quando é aquecido. A reação dada é:
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
Estamos lidando com o equilíbrio químico, que é quando as reações direta e inversa acontecem na mesma taxa. Para prever como o equilíbrio vai reagir a uma mudança, usamos o Princípio de Le Chatelier. Vamos precisar entender como as mudanças no sistema afetam o equilíbrio, especialmente mudanças que envolvem volume e pressão.

Passo 2

A questão pede para prever o efeito de aumentar o volume do frasco que contém a reação. Quando aumentamos o volume de um recipiente onde ocorre uma reação envolvendo gases, a pressão total do sistema diminui. Segundo o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar compensar essa mudança.

Passo 3

Para compensar a diminuição da pressão, o equilíbrio vai se deslocar na direção que produz mais moléculas de gás. Olhando para a reação:
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
Do lado dos produtos, temos 1 molécula de gás ( CO2), enquanto do lado dos reativos, não há gases (sólidos não contam para a pressão). Portanto, para aumentar a quantidade de gás e compensar o aumento do volume, o sistema vai se deslocar para a direita.

Resposta

Deslocamento para a direita.

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