Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Adicionar BaO
Adicionar BaO
Passo 1
Então, temos um exercício sobre equilíbrio químico. A reação que estamos analisando é a decomposição do carbonato de bário (
) ao ser aquecido:
Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para prever como o sistema reage quando adicionamos mais
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se você alterar uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa alteração e restaurar o equilíbrio.
Passo 3
Agora, observamos o que está acontecendo na nossa reação. Temos sólidos (
e
) e um gás (
). É importante lembrar que a quantidade de um sólido não afeta o equilíbrio, porque sua atividade é constante.
Passo 4
Quando adicionamos mais
à mistura, estamos adicionando mais produto da reação. Mas, como
é um sólido, sua concentração não altera o equilíbrio químico. Isso acontece porque os sólidos têm uma atividade constante, independente de sua quantidade.
Passo 5
Portanto, adicionar
não causa nenhuma mudança no equilíbrio da reação. O sistema não precisa se ajustar para compensar a adição, já que a concentração do sólido não afeta o equilíbrio.
Resposta
(i) nenhuma alteração