Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Adicionar BaO

Passo 1

Então, temos um exercício sobre equilíbrio químico. A reação que estamos analisando é a decomposição do carbonato de bário ( ) ao ser aquecido:
Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para prever como o sistema reage quando adicionamos mais .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se você alterar uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa alteração e restaurar o equilíbrio.

Passo 3

Agora, observamos o que está acontecendo na nossa reação. Temos sólidos ( e ) e um gás ( ). É importante lembrar que a quantidade de um sólido não afeta o equilíbrio, porque sua atividade é constante.

Passo 4

Quando adicionamos mais à mistura, estamos adicionando mais produto da reação. Mas, como é um sólido, sua concentração não altera o equilíbrio químico. Isso acontece porque os sólidos têm uma atividade constante, independente de sua quantidade.

Passo 5

Portanto, adicionar não causa nenhuma mudança no equilíbrio da reação. O sistema não precisa se ajustar para compensar a adição, já que a concentração do sólido não afeta o equilíbrio.

Resposta

(i) nenhuma alteração

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Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
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Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
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