(6) Ao aquecermos bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio seguinte:
O que aconteceria à posição de equilíbrio se (b) parte do
sólido fosse adicionado ao sistema;
O que aconteceria à posição de equilíbrio se (b) parte do
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que acontece quando a gente aquece bicarbonato de sódio (
) em um recipiente fechado. A reação é a seguinte:
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico. A gente vai precisar entender como o equilíbrio reage quando adicionamos mais de um dos produtos, no caso, o carbonato de sódio sólido (
).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. É quando, numa reação reversível, as velocidades das reações direta e inversa se igualam, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. Isso é influenciado pelo Princípio de Le Chatelier, que diz que se você perturbar o sistema, ele vai tentar se ajustar para minimizar essa perturbação.
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier ao nosso problema. A reação tem dois sólidos: bicarbonato de sódio (
) e carbonato de sódio (
), além de água e dióxido de carbono na fase gasosa.
Quando adicionamos mais
sólido ao sistema, o que acontece? Importante lembrar que, em uma expressão de constante de equilíbrio (
), os sólidos puros não entram na equação porque suas atividades são consideradas constantes e igual a 1. Isso significa que, adicionar mais
sólido não afeta diretamente a posição de equilíbrio.
Passo 4
Como os sólidos não influenciam a constante de equilíbrio, adicionar mais
não vai mover o equilíbrio para a direita ou para a esquerda. Ou seja, a concentração dos gases (
e
) e do bicarbonato de sódio permanecerão as mesmas, já que o sistema não precisa reajustar nada para compensar a adição do sólido.
Resposta
Adicionar mais
sólido não altera a posição de equilíbrio da reação.