(6) Ao aquecermos bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio seguinte:
2 NaHCO3(s) <=ftharpoons Na2 CO3(s)+H2 O(g)+CO2(g)
O que aconteceria à posição de equilíbrio se (b) parte do Na2 CO3 sólido fosse adicionado ao sistema;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que acontece quando a gente aquece bicarbonato de sódio ( NaHCO3) em um recipiente fechado. A reação é a seguinte:
2 NaHCO3(s) <=ftharpoons Na2 CO3(s)+H2 O(g)+CO2(g)
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico. A gente vai precisar entender como o equilíbrio reage quando adicionamos mais de um dos produtos, no caso, o carbonato de sódio sólido ( Na2 CO3).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. É quando, numa reação reversível, as velocidades das reações direta e inversa se igualam, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. Isso é influenciado pelo Princípio de Le Chatelier, que diz que se você perturbar o sistema, ele vai tentar se ajustar para minimizar essa perturbação.

Passo 3

Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier ao nosso problema. A reação tem dois sólidos: bicarbonato de sódio ( NaHCO3) e carbonato de sódio ( Na2 CO3), além de água e dióxido de carbono na fase gasosa.
Quando adicionamos mais Na2 CO3 sólido ao sistema, o que acontece? Importante lembrar que, em uma expressão de constante de equilíbrio ( K), os sólidos puros não entram na equação porque suas atividades são consideradas constantes e igual a 1. Isso significa que, adicionar mais Na2 CO3 sólido não afeta diretamente a posição de equilíbrio.

Passo 4

Como os sólidos não influenciam a constante de equilíbrio, adicionar mais Na2 CO3 não vai mover o equilíbrio para a direita ou para a esquerda. Ou seja, a concentração dos gases ( H2 O e CO2) e do bicarbonato de sódio permanecerão as mesmas, já que o sistema não precisa reajustar nada para compensar a adição do sólido.

Resposta

Adicionar mais Na2 CO3 sólido não altera a posição de equilíbrio da reação.

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