(5) Considere o seguinte equilíbrio, para o qual De.
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Explique como o equilíbrio será afetado ao se realizar as variações abaixo:
© Quando a pressão no sistema diminuir.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão pede: temos um equilíbrio químico exergônico (já que De) para a reação
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
A pergunta é: o que acontece com esse equilíbrio quando a pressão do sistema diminui? Para resolver isso, vamos precisar entender o Princípio de Le Chatelier e como a pressão influencia reações que envolvem gases.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema que está em equilíbrio, o sistema vai reagir para tentar “cancelar” essa mudança e restabelecer o equilíbrio. As mudanças podem ser de concentração, temperatura, pressão, etc.

Passo 3

No nosso caso, a mudança é na pressão do sistema. Quando a pressão muda, especialmente em sistemas que envolvem gases, o equilíbrio pode se deslocar para a direção que vai tentar compensar essa alteração. Mas como exatamente isso acontece?

Passo 4

Para entender isso, precisamos olhar para o número de moléculas gasosas que estão de cada lado da reação:
  • Reagentes:
    • 2 moléculas de SO2
    • 1 molécula de O2
    • Total: 3 moléculas de gás
  • Produtos:
    • 2 moléculas de SO3
    • Total: 2 moléculas de gás

Passo 5

Agora, quando a pressão diminui, o sistema busca aumentar a pressão para compensar. Isso significa que ele vai favorecer o lado da reação que tem mais moléculas de gás, porque mais moléculas ocupam mais espaço e, portanto, aumentam a pressão.

Passo 6

Analisando os números:
  • Reagentes têm 3 moléculas de gás.
  • Produtos têm 2 moléculas de gás.
Então, se a pressão diminui, o equilíbrio vai se deslocar para os reagentes, porque assim o sistema aumenta o número de moléculas gasosas e, consequentemente, a pressão.

Resposta

Quando a pressão no sistema diminui, o equilíbrio se desloca para os reagentes, favorecendo a formação de SO2 e O2.

Exercícios relacionados