(7) Considere o equilíbrio abaixo para o qual
.
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
(b) Quando NOCl for adicionado ao sistema.
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
(b) Quando NOCl for adicionado ao sistema.
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio químico:
Sabemos que a variação de entalpia (
) dessa reação é
, o que indica que a reação é exotérmica. O conteúdo principal aqui é o Princípio de Le Chatelier, que vamos usar para entender como a adição de NOCl afeta o equilíbrio dessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser exotérmica. Quando uma reação libera calor (
negativo), ela pode ser influenciada pela temperatura, assim como pelas concentrações dos reagentes e produtos.
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz que se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança nas condições, o sistema ajusta-se para minimizar essa perturbação.
No nosso caso, a alteração é a adição de NOCl. Isso significa que estamos aumentando a concentração de um dos produtos da reação.
Passo 4
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, ao adicionar mais NOCl (produto), o sistema vai tentar reduzir essa alteração. Para fazer isso, a reação vai deslocar-se para a esquerda, ou seja, vai favorecer a reaçao inversa:
Passo 5
O deslocamento para a esquerda significa que mais NOCl vai se decompor em NO e Cl₂. Portanto, a concentração de NOCl diminuirá e as concentrações de NO e Cl₂ aumentarão até que um novo equilíbrio seja estabelecido.
Resposta
Quando NOCl é adicionado ao sistema, o equilíbrio se desloca para a esquerda, aumentando as concentrações de NO e Cl₂ e reduzindo a concentração de NOCl até atingir um novo equilíbrio.