(7) Considere o equilíbrio abaixo para o qual De.
2 NO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g)
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
(b) Quando NOCl for adicionado ao sistema.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio químico:
2 NO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g)
Sabemos que a variação de entalpia ( De) dessa reação é -77,07 kJ, o que indica que a reação é exotérmica. O conteúdo principal aqui é o Princípio de Le Chatelier, que vamos usar para entender como a adição de NOCl afeta o equilíbrio dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser exotérmica. Quando uma reação libera calor ( De negativo), ela pode ser influenciada pela temperatura, assim como pelas concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 3

Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz que se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança nas condições, o sistema ajusta-se para minimizar essa perturbação.
No nosso caso, a alteração é a adição de NOCl. Isso significa que estamos aumentando a concentração de um dos produtos da reação.

Passo 4

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, ao adicionar mais NOCl (produto), o sistema vai tentar reduzir essa alteração. Para fazer isso, a reação vai deslocar-se para a esquerda, ou seja, vai favorecer a reaçao inversa:
2 NOCl(g) <=ftharpoons 2 NO(g) + Cl2(g)

Passo 5

O deslocamento para a esquerda significa que mais NOCl vai se decompor em NO e Cl₂. Portanto, a concentração de NOCl diminuirá e as concentrações de NO e Cl₂ aumentarão até que um novo equilíbrio seja estabelecido.

Resposta

Quando NOCl é adicionado ao sistema, o equilíbrio se desloca para a esquerda, aumentando as concentrações de NO e Cl₂ e reduzindo a concentração de NOCl até atingir um novo equilíbrio.

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