Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua escolha.
e Sn
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para a gente organizar os elementos
(Rubídio),
(Iodo) e Sn (Estanho) em ordem crescente de energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender as tendências periódicas na tabela periódica, como a posição dos elementos nos grupos e períodos.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na posição de cada elemento na tabela periódica:
- Rubídio (Rb): Está no Grupo 1, que são os metais alcalinos, e no Período 5.
- Estanho (Sn): Está no Grupo 14, um grupo com metais semicondutores, e também no Período 5.
- Iodo (I): Está no Grupo 17, os halogênios, e também no Período 5.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as tendências da energia de ionização:
-
Da esquerda para a direita em um período: A energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, atraindo mais os elétrons e tornando mais difícil removê-los.
-
De cima para baixo em um grupo: A energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e há mais camadas eletrônicas, reduzindo a atração do núcleo pelos elétrons externos.
Passo 4
Como todos os elementos estão no mesmo período (Período 5), vamos aplicar a primeira tendência: da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta.
- Rubídio (Rb): Grupo 1 – geralmente têm as menores energias de ionização pois perdem facilmente seu único elétron externo.
- Estanho (Sn): Grupo 14 – têm energias de ionização maiores que os metais alcalinos porque precisam remover mais elétrons para formar íons positivos.
- Iodo (I): Grupo 17 – têm as maiores energias de ionização deste grupo, pois estão perto do final do período e têm uma alta afinidade por elétrons.
Passo 5
Então, seguindo a tendência, a energia de ionização aumenta de Rubídio para Iodo. Portanto, a ordem crescente de energia de ionização é:
Resposta
A ordem crescente de energia de ionização é
.
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