Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua escolha. Rb, I e Sn

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para a gente organizar os elementos Rb (Rubídio), I (Iodo) e Sn (Estanho) em ordem crescente de energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender as tendências periódicas na tabela periódica, como a posição dos elementos nos grupos e períodos.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na posição de cada elemento na tabela periódica:
  • Rubídio (Rb): Está no Grupo 1, que são os metais alcalinos, e no Período 5.
  • Estanho (Sn): Está no Grupo 14, um grupo com metais semicondutores, e também no Período 5.
  • Iodo (I): Está no Grupo 17, os halogênios, e também no Período 5.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências da energia de ionização:
  1. Da esquerda para a direita em um período: A energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, atraindo mais os elétrons e tornando mais difícil removê-los.
  2. De cima para baixo em um grupo: A energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e há mais camadas eletrônicas, reduzindo a atração do núcleo pelos elétrons externos.

Passo 4

Como todos os elementos estão no mesmo período (Período 5), vamos aplicar a primeira tendência: da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta.
  • Rubídio (Rb): Grupo 1 – geralmente têm as menores energias de ionização pois perdem facilmente seu único elétron externo.
  • Estanho (Sn): Grupo 14 – têm energias de ionização maiores que os metais alcalinos porque precisam remover mais elétrons para formar íons positivos.
  • Iodo (I): Grupo 17 – têm as maiores energias de ionização deste grupo, pois estão perto do final do período e têm uma alta afinidade por elétrons.

Passo 5

Então, seguindo a tendência, a energia de ionização aumenta de Rubídio para Iodo. Portanto, a ordem crescente de energia de ionização é:
Rb < Sn < I

Resposta

A ordem crescente de energia de ionização é Rb < Sn < I.

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