Compare os elementos Na, Mg, O e P. E explique detalhadamente os itens abaixo: Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização.

Passo 1

Então, a gente tem os elementos sódio (Na), magnésio (Mg), oxigênio (O) e fósforo §. A tarefa aqui é colocar esses elementos em ordem crescente de energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica e como a energia de ionização varia entre os elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre como a energia de ionização muda na tabela periódica. De maneira geral, ela aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, da esquerda para a direita, os átomos têm mais prótons, o que atrai os elétrons com mais força, aumentando a energia necessária para removê-los. De cima para baixo, os elétrons estão em camadas mais distantes do núcleo, então é mais fácil removê-los.

Passo 3

Olha só os elementos que temos:
  • Sódio (Na): pertence ao Grupo 1 e ao terceiro período.
  • Magnésio (Mg): pertence ao Grupo 2 e também ao terceiro período.
  • Oxigênio (O): está no Grupo 16 e no segundo período.
  • Fósforo §: está no Grupo 15 e no terceiro período.
Como a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita no mesmo período, dentro do terceiro período, o magnésio (Mg) vai ter uma energia de ionização maior que o sódio (Na). Já comparando o oxigênio (O) e o fósforo §, o oxigênio está no segundo período, então sua energia de ionização será maior que a do fósforo, que está no terceiro período.

Passo 4

Então, juntando tudo isso:
  1. O sódio (Na) tem a menor energia de ionização.
  2. O magnésio (Mg) tem uma energia de ionização maior que o sódio.
  3. O fósforo § tem uma energia de ionização menor que o oxigênio.
  4. O oxigênio (O) tem a maior energia de ionização entre os quatro.

Resposta

Ordem crescente de energia de ionização: Na < Mg < P < O.

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