Fazer a distribuição eletrônica, encontrar a família, período, camada e subnível mais energético: I (Z=53)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre Iodo (símbolo I) com número atômico Z=53. O que a gente precisa fazer é descobrir como os elétrons estão distribuídos ao redor do átomo de Iodo, identificar a família na tabela periódica, determinar em qual período ele está, qual é a camada eletrônica mais externa e qual subnível está com a maior energia.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o número atômico Z=53 significa que o átomo de Iodo tem 53 elétrons. Esses elétrons se distribuem em diferentes níveis de energia (camadas) e subníveis (s, p, d, f).
Passo 3
A distribuição eletrônica segue a ordem de preenchimento dos orbitais conforme a regra de Aufbau. A sequência de preenchimento é:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, e assim por diante.
Passo 4
Vamos distribuir os 53 elétrons do Iodo seguindo essa sequência:
- 1s²: 2 elétrons
- 2s²: +2, totalizando 4
- 2p⁶: +6, totalizando 10
- 3s²: +2, totalizando 12
- 3p⁶: +6, totalizando 18
- 4s²: +2, totalizando 20
- 3d¹⁰: +10, totalizando 30
- 4p⁶: +6, totalizando 36
- 5s²: +2, totalizando 38
- 4d¹⁰: +10, totalizando 48
- 5p⁵: +5, totalizando 53
Passo 5
Agora, juntando tudo, a distribuição eletrônica do Iodo fica:
Passo 6
Para identificar a família, observamos o último subnível preenchido, que no caso é o
. Elementos com subníveis p geralmente pertencem à família dos halogênios, que são conhecidos por serem altamente reativos e geralmente formam íons com carga -1.
Passo 7
O período corresponde ao número da camada eletrônica mais externa, que para o Iodo é a 5ª camada (porque temos elétrons no nível 5).
Passo 8
A camada mais externa onde os elétrons estão localizados é a camada 5.
Passo 9
O subnível mais energético é o 5p, pois é o último subnível preenchido na distribuição eletrônica que tem a maior energia.
Resposta
- Família: Halogênios
- Período: 5
- Camada mais externa: 5
- Subnível mais energético: 5p
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