Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua escolha. As, N e Bi

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para organizar os elementos As (Arsênio), N (Nitrogênio) e Bi (Bismuto) em ordem crescente de energia de ionização. Isso quer dizer colocar do menor para o maior valor de energia necessário para remover um elétron desses elementos. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre as tendências da tabela periódica relacionadas à energia de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é energia de ionização. É a energia necessária para tirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Basicamente, quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.

Passo 3

Agora, vamos olhar para as tendências na tabela periódica:
  • Da esquerda para a direita em um período: A energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque os átomos têm mais prótons puxando os elétrons, tornando-os mais difíceis de remover.
  • De cima para baixo em um grupo: A energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e as camadas adicionais de elétrons diminuem a atração pelo núcleo.

Passo 4

Vamos identificar onde estão nossos elementos na tabela periódica:
  • Nitrogênio (N): Grupo 15, Período 2
  • Arsênio (As): Grupo 15, Período 4
  • Bismuto (Bi): Grupo 15, Período 6
Todos estão no mesmo grupo, então vamos usar a tendência de cima para baixo.

Passo 5

Seguindo a tendência:
  • Nitrogênio (N) está no topo do grupo 15, então tem a maior energia de ionização.
  • Arsênio (As) está no meio, então tem uma energia de ionização menor que a do N, mas maior que a do Bi.
  • Bismuto (Bi) está mais abaixo, então tem a menor energia de ionização entre os três.

Resposta

A ordem crescente de energia de ionização é: Bi < As < N.

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