Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique sua escolha. Cl e Al
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente determinar qual elemento, entre Cloro (Cl) e Alumínio (Al), tem maior afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é um conceito da química que está ligado à quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Para resolver essa questão, vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, as características dos elementos e como a afinidade eletrônica varia entre eles.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Imagine que os átomos estão querendo adicionar mais um elétron para ficar mais estáveis. A afinidade eletrônica mede o quanto um átomo “gosta” de ganhar esse elétron extra. Quanto mais energia é liberada quando o átomo ganha o elétron, maior é a afinidade eletrônica.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Cloro (Cl) e Alumínio (Al). O Cloro está no grupo 17 da tabela periódica, conhecido como os halogênios, e o Alumínio está no grupo 13, dos metais do bloco p. Geralmente, os elementos dos halogênios têm uma alta afinidade eletrônica porque estão muito próximos de completar sua camada de valência, ficando mais estáveis assim.
Passo 4
Para comparar, sabemos que o Cloro tem 7 elétrons na sua camada de valência e precisa apenas de mais 1 para completar. Já o Alumínio tem 3 elétrons na camada de valência e precisa de 5 para completar sua octeto. Como o Cloro precisa de menos elétrons para ficar estável, ele tende a ter uma maior afinidade eletrônica.
Passo 5
Além disso, olhando para a tendência na tabela periódica, a afinidade eletrônica geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período. O Cloro está mais à direita que o Alumínio no mesmo período, o que indica uma maior atração pelo elétron adicional.
Passo 6
Portanto, com base nessas informações, podemos concluir que o Cloro (Cl) tem maior afinidade eletrônica do que o Alumínio (Al).
Resposta
O Cloro (Cl) possui maior afinidade eletrônica do que o Alumínio (Al) porque tende a ganhar um elétron com mais facilidade, liberando mais energia durante o processo, devido à sua posição na tabela periódica e à necessidade de apenas um elétron para completar sua camada de valência.
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, responda: Quais os elétrons mais externos?
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Os valores de n e
, para o elétron do último nível de um átomo cujo número atômico é 19, são, respectivamente:
a) 3 e 1
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 1
e) 4 e 2
a) 3 e 1
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 1
e) 4 e 2