Dê o arranjo e a geometria molecular para as seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir como estão arranjados os átomos na molécula de
e qual é a geometria molecular dela. Para resolver isso, vamos usar a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), que ajuda a prever a forma das moléculas com base nas repulsões entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula
. Geralmente, o átomo central é o que está ligado a mais outros átomos. Aqui, o nitrogênio (N) está ligado a dois hidrogênios (H) e a um cloro (Cl), então o N é o átomo central.
Passo 3
Agora, vamos contar o número total de pares de elétrons ao redor do átomo central (nitrogênio). Cada ligação simples (como N-H ou N-Cl) representa um par de elétrons compartilhados. Então, temos três ligações: duas com H e uma com Cl, totalizando 3 pares de elétrons ligantes. Além disso, o nitrogênio tem um par de elétrons não compartilhados, somando mais 1 par de elétrons não ligantes. No total, são 4 pares de elétrons ao redor do N.
Passo 4
Com 4 pares de elétrons ao redor do átomo central, segundo a teoria VSEPR, a disposição eletrônica mais estável é a tetraédrica, onde esses pares se organizam nos vértices de um tetraedro para minimizar as repulsões.
Passo 5
Agora, vamos determinar a geometria molecular, que considera apenas a disposição dos átomos (não contamos os pares de elétrons não ligantes). Temos 3 pares ligantes e 1 par não ligante. Quando há um par não ligante, a geometria molecular resulta em um trigonal piramidal. Isso acontece porque o par não ligante ocupa um dos vértices do tetraedro, “empurrando” os outros três pares ligantes para formar uma pirâmide.
Resposta
A molécula de
tem uma disposição tetraédrica dos pares de elétrons ao redor do nitrogênio, com a geometria molecular sendo trigonal piramidal.