Dê o arranjo e a geometria molecular para as seguintes moléculas:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a molécula de
. A pergunta pede para a gente determinar o arranjo e a geometria molecular dessa molécula. Para isso, vamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, conhecida como VSEPR. Essa teoria ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar o átomo central da molécula, que no caso é o fósforo §. Vamos contar quantos pares de elétrons existem ao redor dele. O fósforo tem 5 elétrons de valência, e cada átomo de cloro (Cl) traz 1 elétron para formar as ligações. Então, há 3 ligações P-Cl e sobra um par de elétrons que não está ligado a nenhum átomo, chamado de par isolado.
Passo 3
Agora, aplicando a teoria VSEPR, vamos considerar o total de pares de elétrons ao redor do fósforo. São 3 pares ligados (com os cloros) e 1 par isolado, totalizando 4 pares de elétrons. A disposição desses pares em torno do átomo central minimiza a repulsão entre eles. Para 4 pares, a geometria eletrônica é tetraédrica. Porém, como um desses pares é isolado, a geometria molecular fica diferente.
Passo 4
Com um par isolado, a geometria molecular de
não é mais tetraédrica. A presença do par isolado empurra os pares ligados, resultando em uma geometria trigonal pyramidal. Isso significa que os três átomos de cloro formam uma base triangular, e o fósforo fica no topo, formando uma pirâmide.
Resposta
A molécula de
possui um arranjo tetraédrico de pares de elétrons e uma geometria molecular trigonal piramidal.