Qual o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central em cada um dos seguintes compostos:
SO3.

Passo 1

Beleza! A gente vai resolver a questão de descobrir quais orbitais híbridos são usados pelo átomo central no SO3. A matéria envolvida aqui é química, mais especificamente a teoria da hibridação de orbitais. Para resolver, vamos precisar entender a estrutura da molécula, contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e identificar a hibridação correta.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do SO3. O enxofre (S) é o átomo central e se liga a três átomos de oxigênio (O). O enxofre tem 6 elétrons de valência, e cada oxigênio também tem 6. Ao distribuir os elétrons, cada ligação S-O usa um par de elétrons, e os pares restantes formam ligações duplas para satisfazer a regra do octeto.

Passo 3

Agora, vamos contar o número de pares de elétrons ao redor do átomo central (enxofre). Temos três ligações S-O e não há pares de elétrons livres no enxofre. Então, temos três pares de elétrons distribuídos ao redor do átomo central.

Passo 4

Com três pares de elétrons ao redor do enxofre, a geometria da molécula será trigonal planar. Isso significa que os orbitais ao redor do enxofre estão dispostos em um plano trigonal, com ângulos de 120 graus entre eles.

Passo 5

Para explicar a hibridação, lembramos que a hibridação ocorre quando os orbitais atômicos se combinam para formar novos orbitais híbridos que acomodam os pares de elétrons. No caso de uma geometria trigonal planar com três pares de elétrons, a hibridação adequada é sp^2.

Resposta

O átomo central no SO3 utiliza orbitais híbridos sp^2.

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