O que significa quociente de reação?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Ela pergunta sobre o quociente de reação. Esse conceito faz parte da Química de Equilíbrio. Para responder, vamos precisar saber o que é equilíbrio químico, como calcular a constante de equilíbrio e como o quociente de reação se relaciona com esse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. É o estado em que as taxas das reações direta e inversa são iguais, fazendo com que as concentrações dos reagentes e produtos permaneçam constantes ao longo do tempo.
A constante de equilíbrio ( ) é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes no estado de equilíbrio. Para uma reação genérica:
A constante de equilíbrio é dada por:
onde , , , e são as concentrações das substâncias e , , , são os coeficientes estequiométricos.

Passo 3

O quociente de reação ( ) é uma expressão semelhante à constante de equilíbrio, mas pode ser calculada para qualquer ponto da reação, não apenas no equilíbrio. Usa a mesma fórmula:
A diferença é que, enquanto é calculado nas concentrações de equilíbrio, pode ser calculado com as concentrações atuais ou iniciais das substâncias.

Passo 4

O quociente de reação nos ajuda a determinar para qual direção a reação irá se deslocar para alcançar o equilíbrio:
  • Se : Há mais reagentes do que no equilíbrio, então a reação tende a formar mais produtos.
  • Se : Há mais produtos do que no equilíbrio, então a reação tende a formar mais reagentes.
  • Se : A reação já está no equilíbrio.

Resposta

O quociente de reação ( ) é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes em qualquer ponto da reação, permitindo prever a direção que a reação irá seguir para alcançar o equilíbrio.

Exercícios relacionados

Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações:
Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
Considere a reação hipotética: . Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
Um sistema fechado contendo inicialmente de NOCl a atinge o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de é . Calcule a para a reação: