Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3 e Ca3[Fe(CN)6]2. (Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O =16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56). Escolha uma opção:
a.98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
b.98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
c.98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
d.98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
e.98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A pergunta pede para a gente calcular as massas moleculares de quatro substâncias diferentes: H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃ e Ca₃[Fe(CN)₆]₂. Para isso, vamos usar as massas atômicas fornecidas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular a massa molecular de uma substância. A massa molecular é a soma das massas de todos os átomos que compõem a molécula. A gente multiplica a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento na molécula e depois soma tudo.

Passo 3

Vamos começar com H₂SO₄:
  • H: 2 átomos × 1 u = 2 u
  • S: 1 átomo × 32 u = 32 u
  • O: 4 átomos × 16 u = 64 u
Somando: 2 + 32 + 64 = 98 u

Passo 4

Agora, H₄P₂O₇:
  • H: 4 átomos × 1 u = 4 u
  • P: 2 átomos × 31 u = 62 u
  • O: 7 átomos × 16 u = 112 u
Somando: 4 + 62 + 112 = 178 u

Passo 5

Vamos para Al₂(SO₄)₃:
Primeiro, analisamos Al₂ e (SO₄)₃ separadamente.
  • Al: 2 átomos × 27 u = 54 u
  • S: 3 vezes SO₄. Cada SO₄ tem 1 S e 4 O.
    • S: 3 × 32 u = 96 u
    • O: 3 × 4 × 16 u = 192 u
Somando tudo: 54 + 96 + 192 = 342 u

Passo 6

Por último, Ca₃[Fe(CN)₆]₂:
Primeiro, vamos quebrar a molécula:
  • Ca: 3 átomos × 40 u = 120 u
  • [Fe(CN)₆]₂ significa que temos 2 unidades de Fe(CN)₆.
Agora, para cada Fe(CN)₆:
  • Fe: 1 átomo × 56 u = 56 u
  • C: 6 átomos × 12 u = 72 u
  • N: 6 átomos × 14 u = 84 u
Total por Fe(CN)₆: 56 + 72 + 84 = 212 u
Como temos 2 unidades: 2 × 212 = 424 u
Somando com o cálcio: 120 + 424 = 544 u

Resposta

A alternativa correta é a letra a: 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

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