O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada: CH(g) - H2O(l) - CO(g) + 3H2(g). Dados: entalpias de formação em KJ/mol, CH=-75; H2O = -287; CO = -108. Calcule a entalpia da reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos mostra uma reação química onde o gás hidrogênio ($ H_2 $) é produzido a partir de $ CH(g) $ e $ H_2O(l) $. O objetivo é calcular a entalpia dessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre entalpia de formação e como usar essa informação para encontrar a entalpia total da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de uma reação ($ \Delta H_{reação} $) pode ser calculada usando as entalpias de formação dos produtos e dos reagentes. A fórmula é:
Deçã
Isso significa que somamos as entalpias de formação de todos os produtos e subtraímos a soma das entalpias de formação de todos os reagentes.

Passo 3

Vamos identificar os produtos e reagentes na reação:
  • Reagentes: $ CH(g) $ e $ H_2O(l) $
  • Produtos: $ CO(g) $ e $ 3H_2(g) $
As entalpias de formação fornecidas são:
  • $ \Delta H_f(CH) = -75 $ kJ/mol
  • $ \Delta H_f(H_2O) = -287 $ kJ/mol
  • $ \Delta H_f(CO) = -108 $ kJ/mol
Lembre-se que a entalpia de formação do gás hidrogênio ($ H_2 $) na forma padrão é 0 kJ/mol.

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 5

Vamos fazer as contas:
Deçã
Deçã

Resposta

A entalpia da reação é $ \Delta H = +254 $ kJ/mol.

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