O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de ka para este indicador é 1,6 times 10^-9, que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol no valor de pH 6,5?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o azul de timol, que é um indicador ácido-base. Ele muda de cor dependendo do pH da solução. Na forma ácida, ele é amarelo, e na forma básica, é azul. A gente sabe que o valor de ka desse indicador é 1,6 times 10^-9. Nosso objetivo é descobrir qual cor a solução terá quando o pH for 6,5.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é ka. Esse valor é a constante de dissociação ácida e nos ajuda a saber qual forma do indicador estará predominando em determinado pH. Para facilitar os cálculos, vamos transformar ka em pKa, que é mais fácil de trabalhar.
A fórmula para converter ka em pKa é:
pKa = -log(ka)

Passo 3

Vamos calcular o pKa:
pKa = -log(1,6 times 10^-9) approx 8,8
Então, pKa do azul de timol é aproximadamente 8,8.

Passo 4

Agora, comparamos o pH da solução com o pKa. Há uma regra prática na química dos indicadores:
  • Se o pH é menor que pKa, a forma ácida do indicador predomina.
  • Se o pH é maior que pKa, a forma básica predomina.
No nosso caso, o pH da solução é 6,5, que é menor que 8,8.

Passo 5

Como o pH (6,5) é menor que o pKa (8,8), a forma ácida do azul de timol predominará na solução.

Resposta

A solução será amarela.

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