O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de
para este indicador é
, que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol no valor de pH 9,5?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão! O enunciado fala sobre o indicador ácido-base chamado azul de timol. A gente precisa descobrir que cor vai ter uma solução com esse indicador quando o pH é 9,5. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, como o valor de
e a relação entre pH e pKa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a relação entre pH, pKa e a proporção das formas ácida e básica do indicador. Usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Aqui,
é a constante de dissociação ácida, e pKa é o log negativo dessa constante:
Passo 3
Vamos calcular o pKa usando o valor de
fornecido:
Passo 4
Agora, substituímos os valores de pH e pKa na equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar a proporção entre a forma básica e a forma ácida do indicador:
Passo 5
Para encontrar a proporção, aplicamos a função inversa do logaritmo:
Isso significa que a forma básica (azul) está presente em aproximadamente 5 vezes mais quantidade que a forma ácida (amarela).
Resposta
A solução ficará predominantemente azul.
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para este indicador é
, que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol no valor de pH 6,5?
( ) A carga nuclear efetiva independe do subnível em que se encontra o elétron considerado, dependendo, portanto, apenas do nível eletrônico do mesmo.
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