O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de para este indicador é , que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol no valor de pH 9,5?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão! O enunciado fala sobre o indicador ácido-base chamado azul de timol. A gente precisa descobrir que cor vai ter uma solução com esse indicador quando o pH é 9,5. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, como o valor de e a relação entre pH e pKa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a relação entre pH, pKa e a proporção das formas ácida e básica do indicador. Usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Á
Aqui, é a constante de dissociação ácida, e pKa é o log negativo dessa constante:

Passo 3

Vamos calcular o pKa usando o valor de fornecido:

Passo 4

Agora, substituímos os valores de pH e pKa na equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar a proporção entre a forma básica e a forma ácida do indicador:
Á
Á
Á

Passo 5

Para encontrar a proporção, aplicamos a função inversa do logaritmo:
Á
Isso significa que a forma básica (azul) está presente em aproximadamente 5 vezes mais quantidade que a forma ácida (amarela).

Resposta

A solução ficará predominantemente azul.

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