b) Dentre os elementos Li , Ca e F, indique qual apresenta a maior diferença entre a primeira e segunda energia de ionização.
Passo 1
Vamos lá! O enunciado está perguntando qual, entre os elementos Li, Ca e F, tem a maior diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização. Isso está relacionado à química e, mais especificamente, às energias necessárias para remover elétrons dos átomos. Para resolver, vamos precisar entender o que são energias de ionização e como a configuração eletrônica de cada elemento influencia essas energias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. A primeira energia de ionização é para tirar o primeiro elétron, e a segunda é para tirar o segundo elétron.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica de cada elemento:
- Li (Lítio): 1s² 2s¹
- Ca (Cálcio): [Ar] 4s²
- F (Flúor): [Ne] 2s² 2p⁵
Passo 4
Para o Lítio (Li), a primeira ionização remove o elétron 2s¹, deixando uma configuração estável de 1s². Remover o segundo elétron significaria retirar um elétron do 1s, que está bem mais próximo do núcleo e fortemente ligado, demandando muito mais energia.
Passo 5
No caso do Cálcio (Ca), a primeira e a segunda ionizações removem os dois elétrons 4s². Ambos estão na mesma camada, então a segunda energia de ionização não é tão diferente da primeira.
Passo 6
Para o Flúor (F), a primeira ionização remove um elétron 2p⁵, deixando 2p⁴. A segunda ionização também remove um elétron da mesma camada 2p, mantendo uma diferença de energia menor entre as duas ionizações.
Passo 7
Comparando os três, o Lítio tem a maior diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização porque, após remover o primeiro elétron fácil da camada 2s, a segunda remoção exige retirar um elétron muito mais fortemente ligado da camada 1s.
Resposta
O elemento Li (Lítio) apresenta a maior diferença entre a primeira e segunda energia de ionização.
Exercícios relacionados
(a) Dentre os elementos
, Se e Cl , indique qual apresenta maior afinidade eletrônica.
Dentre os íons
e
indique o menos provável de ser formado.
(b) Para os elementos representativos, o número de elétrons de valência está relacionado ao número do grupo do mesmo. Demonstre isto para os elementos: Al, Sr, K, Br, P, S e C.
Dois átomos possuem as configurações eletrônicas
e
. A primeira energia de ionização de um deles é
e a do outro é
. Relacione os valores de E.I. com as configurações eletrônicas.