Dois átomos possuem as configurações eletrônicas
e
. A primeira energia de ionização de um deles é
e a do outro é
. Relacione os valores de E.I. com as configurações eletrônicas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que envolve as configurações eletrônicas de dois átomos e suas primeiras energias de ionização. A matéria aqui é Química Geral, mais especificamente sobre configurações eletrônicas e energia de ionização. Para resolver, vamos precisar entender o que significa cada configuração eletrônica e como a energia de ionização se relaciona com elas.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada nas configurações eletrônicas dos dois átomos:
- Átomo A:
- Átomo B:
A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis do átomo. O átomo A tem todos os elétrons preenchendo as camadas até o 2p, enquanto o átomo B tem um elétron a mais no subnível 3s.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 4
Observando as energias de ionização fornecidas:
- 2080 kJ/mol
- 496 kJ/mol
Normalmente, el��trons em camadas mais internas (como 1s, 2s, 2p) estão mais fortemente ligados ao núcleo devido à menor distância e maior carga efetiva. Já elétrons em camadas externas (como 3s) estão mais afastados e são mais fáceis de remover.
Passo 5
Comparando isso com as configurações eletrônicas:
- Átomo A tem seus elétrons mais internos preenchidos e não possui elétrons na camada 3.
- Átomo B tem um elétron na camada 3s, que é mais fácil de remover.
Passo 6
Portanto, a energia de ionização mais alta (2080 kJ/mol) está associada ao Átomo A, porque remover um elétron das camadas internas requer mais energia. A energia de ionização menor (496 kJ/mol) está ligada ao Átomo B, já que o elétron na camada 3s é mais fácil de ser removido.
Resposta
O átomo com a configuração
tem a primeira energia de ionização de
, e o átomo com a configuração
tem a primeira energia de ionização de
.
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e
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