Balancear as equaçöes abaixu que ocorrem em meio aquaso básico.
ClO^-+I^- Cl^++I2

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que precisa ser feito! A gente tem a equação química ClO^- + I^- Cl^+ + I2 que acontece em meio aquoso básico. Nosso objetivo é balancear essa equação usando os conceitos de reações de oxirredução (redox) e ajustar para que a equação fique balanceada tanto em massa quanto em carga.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos. Para isso, precisamos determinar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
  • Em ClO^-, o oxigênio tem estado de oxidação -2. Como a carga total é -1, o cloro deve ter estado de +1.
  • Em I^-, o iodo tem estado de -1.
  • Em Cl^+, o cloro está com estado de +1.
  • Em I2, o iodo está no estado 0.
Observamos que o cloro mantém o mesmo estado de oxidação (+1) nos reagentes e produtos, então ele não está sendo oxidado ou reduzido. Já o iodo passa de -1 para 0, o que significa que ele está sendo oxidado.

Passo 3

Agora que identificamos que o iodo está sendo oxidado, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma de redução e outra de oxidação. No nosso caso, só temos a oxidação.
Semi-reação de oxidação:
I^- I2

Passo 4

Vamos balancear essa semi-reação. Primeiro, equilibramos os átomos de iodo. Temos 2 átomos de iodo em I2, então precisamos de 2 íons I^-:
2,I^- I2
Agora, balanceamos a carga adicionando elétrons. Cada I^- perde um elétron para virar 12I2, então no total, perdemos 2 elétrons:
2,I^- I2 + 2,e^-

Passo 5

Como estamos em meio básico, precisamos balancear o oxigênio e o hidrogênio adicionando moléculas de água ( H2O) e íons hidroxila ( OH^-). Observando a outra semi-reação de redução:
Semi-reação de redução (que na verdade não tem mudança para o cloro, mas vamos ajustá-la):
ClO^- + 2,e^- Cl^+
Aqui, adicionamos 2 elétrons para balancear a carga. Agora, balanceamos o oxigênio adicionando água:
ClO^- + 2,e^- Cl^+ + H2O
E, por fim, adicionamos íons hidroxila para balancear os hidrogênios:
ClO^- + 2,e^- + 2,OH^- Cl^+ + H2O

Passo 6

Agora, combinamos as duas semi-reações. A semi-reação de oxidação fornece 2 elétrons, que são consumidos na semi-reação de redução:
2,I^- I2 + 2,e^-
ClO^- + 2,e^- + 2,OH^- Cl^+ + H2O
Somando-as, os elétrons se cancelam:
ClO^- + 2,I^- + 2,OH^- Cl^+ + I2 + H2O

Resposta

A equação balanceada em meio aquoso básico é:
ClO^- + 2,I^- + 2,OH^- Cl^+ + I2 + H2O

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