Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
G)
G)
Passo 1
Primeiro, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos a reação química entre hidróxido de cálcio (
) e ácido fosfórico (
) para formar fosfato de cálcio (
) e água (
). Nosso objetivo é ajustar os coeficientes estequiométricos para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Para isso, vamos precisar contar os átomos de cada elemento em cada reagente e produto e ajustar os coeficientes de forma adequada.
Passo 2
Vamos começar contando os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Reagentes:
-
: - Ca: 1
- O: 2 (dos
) - H: 2
-
: - H: 3
- P: 1
- O: 4
Produtos:
-
: - Ca: 3
- P: 2
- O: 8
-
: - H: 2
- O: 1
Passo 3
Vamos anotar os elementos envolvidos: Ca, O, H e P.
Agora, vamos definir coeficientes para cada composto:
Nosso objetivo é encontrar os valores de
,
,
e
que equilibram a equação.
Passo 4
Vamos montar as equações para cada elemento baseado nos coeficientes:
- Cálcio (Ca):
- Fósforo §:
- Oxigênio (O):
- Hidrogênio (H):
Passo 5
Vamos começar resolvendo as primeiras duas equações:
Vamos escolher
para simplificar.
Então:
Passo 6
Agora, substituímos
e
na equação do oxigênio:
Passo 7
Por último, vamos verificar a equação do hidrogênio para garantir que tudo está correto:
Tudo confere!
Resposta
A equaç��o balanceada é:
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Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
B)
B)
Escreva uma equação química balanceada para cada uma das seguintes reações:
c) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio [Li ];
c) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio [Li
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
N)
N)
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
e)
e)