Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
N) H3 PO4+CaO longrightarrow Ca3(PO4)2+H2 O

Passo 1

Vamos balancear a equação química que envolve ácido fosfórico ( H3PO4) e óxido de cálcio ( CaO) formando fosfato de cálcio ( Ca3(PO4)2) e água ( H2O). Para isso, vamos usar a estequiometria, que nos ajuda a ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os elementos envolvidos na reação:
  • Hidrogênio (H)
  • Fósforo §
  • Oxigênio (O)
  • Cálcio (Ca)

Passo 3

Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes e nos produtos.
Reagentes:
  • H3PO4: H = 3, P = 1, O = 4
  • CaO: Ca = 1, O = 1
Produtos:
  • Ca3(PO4)2: Ca = 3, P = 2, O = 8
  • H2O: H = 2, O = 1

Passo 4

Vamos começar equilibrando o cálcio (Ca). Nos produtos, temos 3 átomos de Ca em Ca3(PO4)2, então precisamos de 3 moléculas de CaO nos reagentes para ter também 3 átomos de Ca.
H3PO4 + 3,CaO longrightarrow Ca3(PO4)2 + H2O

Passo 5

Em seguida, vamos equilibrar o fósforo §. Nos produtos, há 2 átomos de P em Ca3(PO4)2, então precisamos de 2 moléculas de H3PO4 nos reagentes.
2,H3PO4 + 3,CaO longrightarrow Ca3(PO4)2 + H2O

Passo 6

Agora, vamos equilibrar o hidrogênio (H). Nos reagentes, temos 2 times 3 = 6 átomos de H. Nos produtos, cada molécula de H2O tem 2 átomos de H, então precisamos de 3 moléculas de água para ter também 6 átomos de H.
2,H3PO4 + 3,CaO longrightarrow Ca3(PO4)2 + 3,H2O

Passo 7

Por último, vamos verificar o oxigênio (O) para garantir que está tudo balanceado.
Nos reagentes:
  • H3PO4: 2 times 4 = 8 átomos de O
  • CaO: 3 times 1 = 3 átomos de O
  • Total: 8 + 3 = 11 átomos de O
Nos produtos:
  • Ca3(PO4)2: 8 átomos de O
  • H2O: 3 times 1 = 3 átomos de O
  • Total: 8 + 3 = 11 átomos de O
Tudo está balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:
2,H3PO4 + 3,CaO longrightarrow Ca3(PO4)2 + 3,H2O

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