Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
A) C2 H6 O+O2 longrightarrow CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos a equação química C2H6O + O2 longrightarrow CO2 + H2O. Nosso objetivo é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes (números na frente das moléculas) para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar os coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Carbono ©: 2 (do C2H6O)
  • Hidrogênio (H): 6 (do C2H6O)
  • Oxigênio (O): 1 (do C2H6O) + 2 (do O2) = 3
Produtos:
  • Carbono ©: 1 (do CO2)
  • Hidrogênio (H): 2 (do H2O)
  • Oxigênio (O): 2 (do CO2) + 1 (do H2O) = 3

Passo 3

Observamos que os átomos de carbono e hidrogênio estão desbalanceados. Vamos começar balanceando o carbono. No reagente temos 2 átomos de carbono e no produto apenas 1. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente do CO2 para ter 2 átomos de carbono nos produtos.
A equação fica:
C2H6O + O2 longrightarrow 2,CO2 + H2O

Passo 4

Agora, vamos balancear o hidrogênio. No reagente temos 6 átomos de hidrogênio e no produto apenas 2. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na frente do H2O, totalizando 6 hidrogênios.
A equação atualizada:
C2H6O + O2 longrightarrow 2,CO2 + 3,H2O

Passo 5

Por fim, vamos verificar o oxigênio. Nos reagentes temos 1 átomo de oxigênio na C2H6O e 2 na O2, totalizando 3. Nos produtos, temos 2×2 = 4 átomos de oxigênio no CO2 e 3×1 = 3 no H2O, totalizando 7.
Para balancear, podemos ajustar o coeficiente do O2. Vamos chamar esse coeficiente de x:
Total de O nos reagentes: 1 + 2 x = 1 + 2 x
Total de O nos produtos: 4 + 3 = 7
Igualando: 1 + 2 x = 7 → 2 x = 6 → x = 3

Resposta

A equação balanceada é:
C2H6O + 3,O2 longrightarrow 2,CO2 + 3,H2O

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