Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
A)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos a equação química . Nosso objetivo é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes (números na frente das moléculas) para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar os coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Carbono ©: 2 (do )
  • Hidrogênio (H): 6 (do )
  • Oxigênio (O): 1 (do ) + 2 (do ) = 3
Produtos:
  • Carbono ©: 1 (do )
  • Hidrogênio (H): 2 (do )
  • Oxigênio (O): 2 (do ) + 1 (do ) = 3

Passo 3

Observamos que os átomos de carbono e hidrogênio estão desbalanceados. Vamos começar balanceando o carbono. No reagente temos 2 átomos de carbono e no produto apenas 1. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente do para ter 2 átomos de carbono nos produtos.
A equação fica:

Passo 4

Agora, vamos balancear o hidrogênio. No reagente temos 6 átomos de hidrogênio e no produto apenas 2. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na frente do , totalizando 6 hidrogênios.
A equação atualizada:

Passo 5

Por fim, vamos verificar o oxigênio. Nos reagentes temos 1 átomo de oxigênio na e 2 na , totalizando 3. Nos produtos, temos 2×2 = 4 átomos de oxigênio no e 3×1 = 3 no , totalizando 7.
Para balancear, podemos ajustar o coeficiente do . Vamos chamar esse coeficiente de :
Total de O nos reagentes: 1 + 2 = 1 + 2
Total de O nos produtos: 4 + 3 = 7
Igualando: 1 + 2 = 7 → 2 = 6 → = 3

Resposta

A equação balanceada é:

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a) de
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e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:


Pergunta-se:
Essa reação é espontânea?
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