Com base nas propriedades dos elétrons, e com base na configuração eletrônica, defina os termos: (a) camada de valência; (b) subnível mais energético e elétron mais energético. Determine quantos elétrons existem na camada de valência e no subnível mais energético para Mg, Al, Br, V, Mn e Fe.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre propriedades dos elétrons e configuração eletrônica. Precisamos definir o que são camada de valência, subnível mais energético e elétron mais energético. Depois, vamos descobrir quantos elétrons cada elemento (Mg, Al, Br, V, Mn e Fe) tem na camada de valência e no subnível mais energético. Para isso, vamos usar a tabela periódica e as regras de configuração eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a camada de valência. Camada de valência é a camada mais externa de elétrons de um átomo. Esses elétrons são importantes porque participam das ligações químicas. Para encontrar a camada de valência, olhamos para o último número da notação eletrônica do elemento.

Passo 3

Agora, o subnível mais energético. Dentro de cada camada, existem subníveis (s, p, d, f) que possuem diferentes níveis de energia. O subnível mais energético é aquele com a maior energia dentro da camada de valência. Para determinar isso, observamos a configuração eletrônica e identificamos o último subnível preenchido.

Passo 4

O elétron mais energético é aquele que está no subnível mais energético e tem a maior energia possível. Em outras palavras, é o último elétron que foi adicionado na configuração eletrônica, ocupando o subnível mais externo e mais energético.

Passo 5

Vamos agora determinar esses valores para cada elemento:

Magnésio (Mg)

  • Configuração eletrônica:
  • Camada de valência: 3
  • Subnível mais energético:
  • Elétrons na camada de valência: 2
  • Elétrons no subnível mais energético: 2

Alumínio (Al)

  • Configuração eletrônica:
  • Camada de valência: 3
  • Subnível mais energético:
  • Elétrons na camada de valência: 3
  • Elétrons no subnível mais energético: 1

Bromo (Br)

  • Configuração eletrônica:
  • Camada de valência: 4
  • Subnível mais energético:
  • Elétrons na camada de valência: 7
  • Elétrons no subnível mais energético: 5

Vanádio (V)

  • Configuração eletrônica:
  • Camada de valência: 4
  • Subnível mais energético:
  • Elétrons na camada de valência: 5
  • Elétrons no subnível mais energético: 3

Manganês (Mn)

  • Configuração eletrônica:
  • Camada de valência: 4
  • Subnível mais energético:
  • Elétrons na camada de valência: 7
  • Elétrons no subnível mais energético: 5

Ferro (Fe)

  • Configuração eletrônica:
  • Camada de valência: 4
  • Subnível mais energético:
  • Elétrons na camada de valência: 8
  • Elétrons no subnível mais energético: 6

Resposta

Foram determinados os seguintes números de elétrons na camada de valência e no subnível mais energético para cada elemento:
  • Mg: 2 elétrons na camada de valência e 2 no subnível .
  • Al: 3 elétrons na camada de valência e 1 no subnível .
  • Br: 7 elétrons na camada de valência e 5 no subnível .
  • V: 5 elétrons na camada de valência e 3 no subnível .
  • Mn: 7 elétrons na camada de valência e 5 no subnível .
  • Fe: 8 elétrons na camada de valência e 6 no subnível .

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