Dada a possível reação em uma pilha:
e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:
Pergunta-se:
Essa reação é espontânea?
Pergunta-se:
Essa reação é espontânea?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos dá uma reação de uma pilha e os potenciais-padrão dos eletrodos. Nosso objetivo é descobrir se essa reação é espontânea. Para isso, vamos usar conceitos de eletrólise e potenciais-padrão de eletrodo.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar quais são as semi-reações de redução e oxidação. Olha só:
- Cl₂(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻(aq) tem um potencial-padrão de +1,36 V.
- Br₂(l) + 2 e⁻ → 2 Br⁻(aq) tem um potencial-padrão de +1,09 V.
Passo 3
Agora, determinamos qual substância vai ser reduzida e qual vai ser oxidada. A substância com o potencial-padrão mais alto tende a ser reduzida. Aqui, o Cl₂ tem +1,36 V, que é maior que o Br₂ com +1,09 V. Então:
- Cl₂ será reduzido: Cl₂(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻(aq)
- Br⁻ será oxidado: 2 Br⁻(aq) → Br₂(l) + 2 e⁻
Passo 4
Vamos calcular o potencial padrão da célula (E°cell). A fórmula é:
Aqui, o cátodo é onde ocorre a redução (Cl₂) e o ânodo é onde ocorre a oxidação (Br⁻).
Passo 5
Interpretando o resultado: Se E°cell for positivo, a reação é espontânea. Se for negativo, não é.
Resposta
Como E°cell = +0,27 V, que é positivo, a reação é espontânea.
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Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
A)
A)
Com base nas propriedades dos elétrons, e com base na configuração eletrônica, defina os termos: (a) camada de valência; (b) subnível mais energético e elétron mais energético. Determine quantos elétrons existem na camada de valência e no subnível mais energético para Mg, Al, Br, V, Mn e Fe.
Para os elementos do bloco p: B, Al, C, Si, N, P, O, S, F e Cl, faça a configuração eletrônica, e proponha os estados de oxidação mais estável. Justifique sua resposta.
Comente sobre as propriedades ácido-base do elemento químico H , quando perde ou ganha elétrons.