Discuta sobre o efeito da eletronegatividade do átomo central e efeito indutivo dos substituintes no ácido acético e ácido tricloroacético. Exemplifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente discutir como a eletronegatividade do átomo central e o efeito indutivo dos substituintes influenciam no ácido acético e no ácido tricloroacético. Basicamente, vamos analisar como essas características químicas afetam a força desses ácidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quando um átomo com alta eletronegatividade está no centro de uma molécula ácida, ele puxa os elétrons para si, o que pode estabilizar a molécula após a perda de um próton (H⁺), aumentando a acidez.

Passo 3

Agora, sobre o efeito indutivo. Esse efeito ocorre quando substituintes eletronegativos próximos a um grupo funcional, como o grupo carboxila (–COOH) nos ácidos, puxam os elétrons através da cadeia de carbono. Isso também ajuda a estabilizar a carga negativa que se forma quando o ácido doa um próton, tornando o ácido mais forte.

Passo 4

Vamos aplicar isso nos ácidos em questão:
  • Ácido Acético (CH₃COOH): Possui um grupo metila (–CH₃) como substituinte. O carbono do grupo metila tem baixa eletronegatividade e não exerce um efeito indutivo significativo. Isso significa que o ácido acético tem uma acidez moderada.
  • Ácido Tricloroacético (CCl₃COOH): Aqui, temos três átomos de cloro ligados ao carbono central. O cloro é altamente eletronegativo e exerce um forte efeito indutivo, puxando os elétrons para si. Isso estabiliza a forma ionizada do ácido após a perda do próton, aumentando consideravelmente a acidez em comparação com o ácido acético.

Passo 5

Para exemplificar, imagine que ao adicionar cloros ao ácido acético, estamos aumentando a eletronegatividade ao redor do grupo carboxila. Isso faz com que o ácido tricloroacético libere seu próton mais facilmente do que o ácido acético, tornando-o um ácido mais forte. É como se os cloros estivessem “puxando” mais os elétrons, facilitando a perda do H⁺.

Resposta

A eletronegatividade elevada do átomo central e o forte efeito indutivo dos substituintes cloro no ácido tricloroacético aumentam sua acidez em relação ao ácido acético. Isso ocorre porque os cloros estabilizam a forma ionizada do ácido, facilitando a perda do próton.

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