Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
J) FeS2+O2 longrightarrow Fe2 O3+SO2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente balancear a equação química FeS2+O2 longrightarrow Fe2 O3+SO2. Isso faz parte da matéria de estequiometria, que é sobre como balancear as reações químicas para garantir que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos dois lados da seta. Para resolver, vamos precisar contar os átomos de cada elemento em ambos os lados e ajustar os coeficientes para equilibrar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação não balanceada.
Reagentes (lado esquerdo):
  • Fe: 1
  • S: 2
  • O: 2
Produtos (lado direito):
  • Fe: 2
  • S: 1
  • O: 5 (3 de Fe2O3 + 2 de SO2)
Vemos que não está balanceado.

Passo 3

Começamos balanceando os metais. Olhando o ferro (Fe), temos 1 no reagente e 2 nos produtos. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente de FeS2 para ter 2 átomos de Fe em ambos os lados.
Nova equação:
2FeS2 + O2 longrightarrow Fe2O3 + SO2
Agora, contagem:
  • Fe: 2 em ambos os lados
  • S: 4 no reagente (2 moléculas de FeS2) e 1 no produto

Passo 4

Vamos balancear o enxofre (S). Temos 4 átomos de S no reagente (2 FeS2) e 1 no produto ( SO2). Para equilibrar, colocamos um coeficiente 4 na frente de SO2.
Equação atual:
2FeS2 + O2 longrightarrow Fe2O3 + 4SO2
Contagem agora:
  • S: 4 em ambos os lados
  • O: 3 na Fe2O3 + 8 nas 4SO2 = 11 átomos de O nos produtos

Passo 5

Por último, balanceamos o oxigênio (O). Temos 11 átomos de O nos produtos e 2 no reagente ( O2). Para balancear, precisamos que 2 O2 dê 4 O, mas já que 11 não é par, vamos multiplicar toda a equação por 2 para evitar frações.
Equação ajustada:
4FeS2 + 11O2 longrightarrow 2Fe2O3 + 8SO2
Agora, temos:
  • O: 2 x 11 = 22 nos reagentes
  • O: 2 x 3 + 8 x 2 = 6 + 16 = 22 nos produtos
Tudo está balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:
4,FeS2 + 11,O2 longrightarrow 2,Fe2O3 + 8,SO2

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