Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
J)
J)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente balancear a equação química
. Isso faz parte da matéria de estequiometria, que é sobre como balancear as reações químicas para garantir que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos dois lados da seta. Para resolver, vamos precisar contar os átomos de cada elemento em ambos os lados e ajustar os coeficientes para equilibrar tudo.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação não balanceada.
Reagentes (lado esquerdo):
- Fe: 1
- S: 2
- O: 2
Produtos (lado direito):
- Fe: 2
- S: 1
- O: 5 (3 de
+ 2 de )
Vemos que não está balanceado.
Passo 3
Começamos balanceando os metais. Olhando o ferro (Fe), temos 1 no reagente e 2 nos produtos. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente de
para ter 2 átomos de Fe em ambos os lados.
Nova equação:
Agora, contagem:
- Fe: 2 em ambos os lados
- S: 4 no reagente (2 moléculas de
) e 1 no produto
Passo 4
Vamos balancear o enxofre (S). Temos 4 átomos de S no reagente (2
) e 1 no produto (
). Para equilibrar, colocamos um coeficiente 4 na frente de
.
Equação atual:
Contagem agora:
- S: 4 em ambos os lados
- O: 3 na
+ 8 nas = 11 átomos de O nos produtos
Passo 5
Por último, balanceamos o oxigênio (O). Temos 11 átomos de O nos produtos e 2 no reagente (
). Para balancear, precisamos que 2
dê 4 O, mas já que 11 não é par, vamos multiplicar toda a equação por 2 para evitar frações.
Equação ajustada:
Agora, temos:
- O: 2 x 11 = 22 nos reagentes
- O: 2 x 3 + 8 x 2 = 6 + 16 = 22 nos produtos
Tudo está balanceado!
Resposta
A equação balanceada é:
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