Explique como ocorre a reação entre ácido acético com (a) amônia; (b) água. Descreva o comportamento ácido-base para cada caso.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para explicar como acontece a reação entre ácido acético com (a) amônia e (b) água. Além disso, precisamos descrever o comportamento ácido-base em cada caso. Para isso, vamos utilizar os conceitos de teorias ácido-base, especialmente a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a reação entre ácido acético e amônia.
O ácido acético (
) é um ácido fraco, e a amônia (
) é uma base fraca segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Quando eles reagem, o ácido acético doa um próton (
) para a amônia.
A equação química dessa reação fica assim:
Aqui, o ácido acético (
) doa um próton para a amônia (
), formando o íon acetato (
) e o íon amônio (
).
Passo 3
Agora, vamos analisar o comportamento ácido-base dessa reação.
Na reação acima, o ácido acético atua como ácido de Brønsted-Lowry porque doa um próton. Já a amônia atua como base de Brønsted-Lowry porque aceita esse próton. Portanto, a reação é uma típica interação ácido-base conforme essa teoria.
Passo 4
Agora, vamos para a parte (b): a reação entre ácido acético e água.
O ácido acético é um ácido e a água (
) pode atuar tanto como ácido quanto como base, mas neste caso, consideraremos seu comportamento básico.
A reação ocorre da seguinte forma:
Aqui, o ácido acético doa um próton para a água, formando íon acetato (
) e íon hidroxônio (
).
Passo 5
Analisando o comportamento ácido-base nessa reação:
O ácido acético (
) atua como ácido de Brønsted-Lowry, pois doa um próton. A água (
) atua como base de Brønsted-Lowry, aceitando o próton do ácido acético. Assim, essa também é uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry.
Resposta
Em resumo, na reação com amônia, o ácido acético doa um próton para a amônia, formando acetato e amônio, onde o ácido acético age como ácido e a amônia como base. Já na reação com água, o ácido acético doa um próton para a água, formando acetato e hidroxônio, com o ácido acético atuando como ácido e a água como base, conforme a teoria de Brønsted-Lowry.
Exercícios relacionados
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
E)
E)
Defina ácidos e bases de acordo com: (a) Arrhenius; (b) Bronsted-Lowry; © Lewis, demonstrando os produtos de cada reação. Exemplifique para cada caso.
Dada a possível reação em uma pilha:
e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:
Pergunta-se:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp.
Pergunta-se:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp.
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
J)
J)