Dada a possível reação em uma pilha:
Cl2(g)+2 Br(aq) 2 Cl2(g) aq)+Br2(l)
e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:
Cl2(g)+2 e-2 Cl(aq) (+1,36 V)
Br2(I)+2 e- 2 Br(aq) (+1,09 V)
Pergunta-se:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp. +0,27 V

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. A gente tem uma reação que ocorre numa pilha eletroquímica:
Cl2(g) + 2 Br^-(aq) 2 Cl^-(aq) + Br2(l)
E também temos os potenciais-padrão de eletrodo para o cloro e o bromo. Nosso objetivo é calcular a força eletromotriz (fem) dessa pilha. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações redox e como calcular o potencial da pilha usando os potenciais-padrão dos eletrodos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os pares redox envolvidos. Temos:
  1. Cloro:
    Cl2(g) + 2 e^- 2 Cl^-(aq) (E^circ = +1,36 V)
  2. Bromo:
    Br2(l) + 2 e^- 2 Br^-(aq) (E^circ = +1,09 V)

Passo 3

Agora, precisamos identificar qual desses pares vai ser o cátodo e qual vai ser o ânodo na pilha. O eletrodo com o maior potencial-padrão de redução vai ser o cátodo (onde ocorre a redução), e o com o menor será o ânodo (onde ocorre a oxidação).
Nesse caso, o cloro tem um potencial-padrão de +1,36 V, que é maior que o do bromo (+1,09 V). Portanto:
  • Cátodo: Redução do cloro
  • Ânodo: Oxidação do bromo

Passo 4

Para encontrar a fem da pilha, usamos a fórmula:
E^circcel = E^circcátodo - E^circânodo áâ
Substituindo os valores:
E^circcel = +1,36 V - +1,09 V = +0,27 V

Resposta

+0,27 V

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