Dada a possível reação em uma pilha:
e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:
Pergunta-se:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp.
Pergunta-se:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. A gente tem uma reação que ocorre numa pilha eletroquímica:
E também temos os potenciais-padrão de eletrodo para o cloro e o bromo. Nosso objetivo é calcular a força eletromotriz (fem) dessa pilha. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações redox e como calcular o potencial da pilha usando os potenciais-padrão dos eletrodos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os pares redox envolvidos. Temos:
-
Cloro:
-
Bromo:
Passo 3
Agora, precisamos identificar qual desses pares vai ser o cátodo e qual vai ser o ânodo na pilha. O eletrodo com o maior potencial-padrão de redução vai ser o cátodo (onde ocorre a redução), e o com o menor será o ânodo (onde ocorre a oxidação).
Nesse caso, o cloro tem um potencial-padrão de +1,36 V, que é maior que o do bromo (+1,09 V). Portanto:
- Cátodo: Redução do cloro
- Ânodo: Oxidação do bromo
Passo 4
Para encontrar a fem da pilha, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
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Explique como ocorre a reação entre ácido acético com (a) amônia; (b) água. Descreva o comportamento ácido-base para cada caso.
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
E)
E)
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
J)
J)
Empregando a terminologia de Bronsted-Lowry, defina os termos: (a) ácido conjugado; (b) base conjugada; © par conjugado ácido-base. Dê um exemplo para cada um deles.