Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
Q)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos a seguinte reação química:
O objetivo é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes (números na frente das moléculas) para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da reação. Para isso, vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que cuida das proporções das substâncias nas reações químicas.

Passo 2

Vamos começar contando quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Lado dos reagentes:
  • Na: 1
  • K: 1
  • N: 1
  • O: 3
Lado dos produtos:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 2 (de Na₂O) + 2 (de K₂O) = 4
Assim, vemos que os números não estão iguais. Precisamos ajustar os coeficientes para balancear.

Passo 3

Vamos começar balanceando o sódio (Na). No lado dos reagentes temos 1 Na e no produto temos 2 Na. Então, vamos colocar um coeficiente 2 na frente do Na no reagente:
Agora, os átomos são:
Reagentes:
  • Na: 2
  • K: 1
  • N: 1
  • O: 3
Produtos:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 4
Vemos que o sódio está balanceado, mas agora o potássio (K), nitrogênio (N) e oxigênio (O) não estão.

Passo 4

Vamos balancear o potássio (K). No reagente temos 1 K e no produto temos 2 K. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente de KNO₃:
Agora, os átomos são:
Reagentes:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 6
Produtos:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 4
O potássio e o nitrogênio estão balanceados, mas o oxigênio ainda está desbalanceado.

Passo 5

Vamos balancear o oxigênio (O). No reagente temos 6 átomos de oxigênio e no produto temos 4. Para equilibrar, precisamos ajustar os coeficientes dos produtos. Vamos tentar colocar um coeficiente 3 na frente do Na₂O e um coeficiente 2 na frente do K₂O:
Agora, os átomos são:
Reagentes:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 6
Produtos:
  • Na: 6
  • K: 4
  • N: 2
  • O: 3 (de Na₂O) + 4 (de K₂O) = 7
Ainda não está balanceado! Vamos ajustar mais um pouco.

Passo 6

Percebi que ao colocar 3 Na₂O e 2 K₂O estamos desbalanceando o sódio e o potássio. Vamos tentar outra abordagem: manter 2 K₂O e ajustar apenas o Na₂O para balancear o oxigênio.
Se temos 6 átomos de oxigênio nos reagentes e 2 K₂O já usam 4 oxigênios, então faltam 2 oxigênios para o Na₂O. Isso significa que precisamos de 1 Na₂O:
Contando novamente:
Reagentes:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 6
Produtos:
  • Na: 2
  • K: 4
  • N: 2
  • O: 2 (de Na₂O) + 4 (de K₂O) = 6
Agora, o oxigênio está balanceado, mas o potássio está desalinhado.

Passo 7

Para balancear o potássio, precisamos que ele seja igual nos dois lados. Como no reagente temos 2 K e no produto 4 K, vamos dividir os coeficientes por 2:
Mas não gostamos de frações nas equações químicas, então multiplicamos todos os coeficientes por 2 para eliminar a fração:
Contando novamente:
Reagentes:
  • Na: 2
  • K: 2
  • N: 2
  • O: 6
Produtos:
  • Na: 2
  • K: 4
  • N: 4
  • O: 2 (de Na₂O) + 8 (de K₂O) = 10
Agora, precisamos balancear o nitrogênio e o potássio novamente. Vamos ajustar os coeficientes até tudo ficar igual.

Passo 8

Finalmente, após ajustar os coeficientes, a equação balanceada fica assim:
Contagem final dos átomos:
Reagentes:
  • Na: 4
  • K: 4
  • N: 4
  • O: 12
Produtos:
  • Na: 4
  • K: 4
  • N: 6
  • O: 4 (de Na₂O) + 8 (de K₂O) = 12
Para balancear o nitrogênio, ajustamos o coeficiente do N₂ para 2:
Agora, tudo está balanceado!

Resposta

A equação balanceada com coeficientes estequiométricos é:

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Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de 0,033 mol Na .
Resp.