O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é Na3(Ag(S2 O3)2) :
2 Na2 S2 O3(aq)+AgBr(s) NaBr(aq)+Na3(Ag(S2 O3)2)(aq)
Quantos mols Na2 S2 O3 são necessários para reagir com 1,0 g AgBr ? Resp. 0,0106 mols de Na2 S2 O3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma reação química envolvendo tiossulfato de sódio ( ) e brometo de prata ( ). A gente precisa descobrir quantos mols de são necessários para reagir com 1,0 grama de . Para isso, vamos usar conceitos de química como equilíbrio de equações químicas e cálculo de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para calcular a quantidade de mols de uma substância, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
Então, nosso primeiro passo é calcular a massa molar do .

Passo 3

Calculando a massa molar do Massa molar do AgBr = 107,87 , g/mol + 79,90 , g/mol = 187,77 , g/mol :
  • Prata ( ): aproximadamente 107,87 g/mol
  • Bromo ( ): aproximadamente 79,90 g/mol
Somando:

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de Número de mols de AgBr = 1,0 , g187,77 , g/mol approx 0,0053 , mols temos em 1,0 g:
ú

Passo 5

Observando a equação química balanceada:
2 , Na2S2O3 + AgBr NaBr + Na3(Ag(S2O3)2)
Vemos que 2 mols de reagem com 1 mol de . Isso significa que a relação molar é de 2:1.

Passo 6

Então, para os 0,0053 mols de Número de mols de Na2S2O3 = 0,0053 , mols de AgBr times 2 , mols de Na2S2O3mol de AgBr approx 0,0106 , mols que temos, a quantidade de necessária será:
ú

Resposta

São necessários aproximadamente 0,0106 mols de para reagir com 1,0 g de .

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